大师作文网同一主族非金属性越强其氢化物的水化物酸性越
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 10:28:29
第一目前没发现特殊的族第二因为越往下电子层越多吸引能力就变弱其实就是拿重物的意思越多就越难控制氢化物不是对于元素的最高价是最低价非金属对应的酸跟非金属性不一定有关系不绝对分含氧酸根不含氧酸
主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次递增正确.同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化.不对.应该是非金属性一次减弱
元素的非金属性越弱,氢化物的稳定性越差,形成越困难,但是与氢化物的酸性无关比较酸性,应该是最高价氧化物的水化物.再问：但是比如HFHClHbrHI只要是同主族的氢化物都符合这个规律呀再答：氢化物的酸性
成正比非金属性越强气态氢化物越稳定再问：xie
引入参照元素（与已知两元素一个同周期,一个同主族）.通过参照元素,先比较同周期元素的金属性和非金属性谁强,再比较同主族元素的金属性和非金属性谁强,综合可得结论.再问：同周期和同主族怎么比啊再答：同周期
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电
非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,
稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧
两句话都错.氟的电负性是最强的,但氢氟酸是弱酸.氟氯溴碘砹这五个元素为同一族,但最强的酸是由氯与氢氧化合生成的高氯酸.其实一般来说酸的酸性是根据元素的单质的氧化性强弱来判断.但由于氟没有正价,固最强的
非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的
问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强.可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的.氧化性就越强,相反它的离子的还原性就越弱.
非金属性越强,该元素电负性越强,和氢原子生成的共价键越强,对应的氢化物的稳定性越强.
是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定
有反例...CH2S因为CH4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S但由於Si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,
对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊
错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.
副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.