同一温度,反应物转化率变大,为什么正反应速度变小

勒夏特列原理,增大压强,平衡将向气体分子数减小的方向移动再问：也就是说2L容器里发生了A+B↹'2C+D的反应平衡后压缩体积至1L平衡向正反应方向移动压强理应变为原来的2倍但由于平衡向正反

2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3这个有一个前提：要按照系数来投料比如：情况①投入2molSO2和1molO2等效于情况②投入2molSO3平衡时：情况

温度升高,正逆反应速率都加快,但平衡向逆反应移动,就是说逆反应生成的速率又要大于正反应,逆反应使原反应物不断增加,生成物不断减少.而反应物的转化率是该物质反应了的量除以原有的量乘百分百.所以转化率是减

勒夏列原理一般是用来分析平衡移动方向的但用它来理解反应过程中的方向问题也是成立的,它的道理和物理中的楞次定律差不多,反应总是朝反抗给定因素的影响的方向进行,如果给的外界变化因素使反应朝不同方向,那么就

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

比如说：氢气与氮气生成氨气反应中增加氮气的浓度则氢气的转化率增加.而氮气的转化率就会减小.因为反应进行后氢气的浓度减小了.所以氮气转化率会减小.

只讨论气态的压强对非气态的无影响分三种情况讨论反应物的系数大小等于生成物的系数恒压对大于有促进作用因为随着反应的进行气体会减少恒压就相等于加压如合成氨要在高压下进行小于反之等于无影响实例是碘与氢气合成

在气体体积减小的反应中,增大一种气体反应物的浓度,该反应物转化率变小,另一种反应物的转化率变大.增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动,使另一种反应物的浓度减小,它的转化率增大,而它本身增大的部

因为升高温度向吸热反应方向进行,而此反应当温度升高,b的转化率变大,说明反应向正向移动,正反应为吸热反应

1.加压后,体积变小,所以A的浓度增大.2.减小压强,体积变大,B的浓度变小,所以反应混合物颜色变浅．

化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞.在反应物浓度一定时,升高温度提高了反应物分子能量,使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子,从而增加了反应

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物（增大浓度的反应物转化率降低）转化率升高,所以工业生产往往增大廉价反应物浓度提高其他反应物转化率.

反应物只有一种时,增大反应物浓度,如果等容,则压强增大,向体积缩小的方向反应,转化率看具体情况,如果等压,则分浓度变小,向体积增大的方向反应.

根据化学方程式可以算出原加入的NO2的物质的量为:(0.06+0.24)mol/L*V=0.3mol/L*V反应生成O2的物质的量为:0.12mol/L*V,平衡时容器中气体的物质的量为:(0.06+

不是,可以这样想,当一个可逆反应达到平衡时,若加入反应物,则另一种反应物的转化率增大,但是只要不改变温度,该反应的化学平衡常数不变!所以在本质上这两个概念也有所不同!以上是我的一点看法,

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而

某反应物转化的物质的量/该反应前反应物的物质的量*100%

解题思路：根据化学平衡移动原理以及转化率的计算公式分析即可解题过程：

恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率