同体积的co和ch4燃气灶

3分子数一定相等,分子数的关系就是物质的量的关系.1、同体积,同密度的co和ch4质量相同,它们的物质的量之比=1/28:1/16=4:7,所以分子数不同2、同温同压下,同体积的气体具有相同物质的量,

设CH4体积为x,CO为yCH4+3O2=CO2+2H2O1.3x.3x2CO+O2=2CO22.1y.0.5y甲烷和CO的混合气体在充分燃烧时消耗等体积的O2,所以有x+y=3x+0.5y所以x：y

设CH4COH2的物质的量分别是xyz依据元素守恒则有：CH4------CO2+2H2OCO-------CO2H2-------H2O(x+y)/(2x+z)=1:2解得y:z=1:2

同体积就是n(CO)=n(CH4)碳氢氧三种元素的原子个数比为2：4：1质量比为2x12:4x1:1x16=6:1:4

可以的假设10L气体全是CO,则消耗氧气5L.假设10L气体全是CH4,则消耗氧气20L.用十字交叉法CO----5-----12-----------8CH4---20----3所以CO和CH4的体

当然是天然气.同体积可以看成同摩尔数的燃气

设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:

设CO为XL,CH4为（10-X）L：2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2OX/2+2（10-X）=80.5X+20-2X=81.5X=12X=8CH4=10-8所以CO：CH4=4：

设体积是x,y(16x+44y)/(x+y)=3016x+44y=30x+30y14x=14y所以体积比=1：1

2CO2+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H20设COaLCH4bLa+b=100.5a+2b=8a=8b=2a:b=4:1

进风管更粗了CH4+2O2=CO2+2H2O（天然气）2CO+O2=2CO2（煤气）燃烧相同体积的燃料时,天然气消耗的O2更多,所以需要更粗的进风管

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O若二者体积相等,则物质的量也相等,即2CH4+4O2=2CO2+4H2O消耗的氧气体积比为1:4

不一定对.同温、同压、同体积时,N2和CO所含原子个数一定相等,同温、同压、不同体积时,N2和CO所含原子个数一定不等.

由PV=NRT,N=PV/RT因为P,V,T相同,R为常数,所以N（O2）=N(CH4),O2为双原子分子,氧原子数为2N,CH4为五原子分子,CH4原子数为5N,故原子数为O2:CH4=2:5还需要

氢气的体积分数为x.管道煤气实际提供的热能等于水升温所需的热能：60*[12.2*10~3x+0.15*12.1*10~3+(0.61-X)*38*10~3]/85%*70%=(42-12)*4.18

1.等体积的CO和CH4----即等物质的量的CO和CH4.----假定各1mol2.分析价态变化----CO反应后生成CO2,碳的价态由+2升高到+4价,化合价升高2个数值.----1molCO失2

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O设CO体积为x0.5x+2(10-x)=8x=8体积比为8:2=4:1

是甲烷,一氧化碳需要二分之一体积的氧,甲烷需要三体积的氧!

同温同压下相同体积的COCH4C3H8分别充分燃烧C需要1个O2H需要0.5个O2.因为是相同体积,都是气体,mol量相同,每分子的C3H8消耗O2最多,所以：同温同压下相同体积的COCH4C3H8分

支持1楼的结果.将同体积的CO和CH4混合起来,CO和CH4的分子数目相同（相同的温度、压力下,同体积的气体所包含的分子的摩尔书相同）,那么：总相对质量为：12+16+12+4=44碳的相对质量为：1