同体积的氮气和氧气的质量比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 19:36:42
同温同压下,有两个体积相同的瓶子分子数相等原子数2比5再问:为什么不是4比5呢?,把氧气和氮气看成以个原子数为2的整体了?再答:O2和N2都是两个原子O2和N2分子和=CH4分子和2比5再问:那一个是
由于同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数.所以N2和O2的量的比为1:1,分子数比1:1;所以N2和O2的质量比等于它们的相对分子质量比28:32=7:8
因为CO的相对分子式量=N2的相对分子式量,所以当它们质量(也可说摩尔数)相等时,在同温同压下体积相等.故只要算出CO2与H2的体积比即可.设此时CO2和H2的
十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2:O2==4:26==2:13则质量比为H2:O2==2*2:13*32==1:104
假定温度t时都为气体(非气态不考虑),可以注意到同体积同密度,也就是说在密闭容器里它们的摩尔量是不同的.1.温度相同那么可以认为单个不同气体分子的热动能也是相同的.2.同体积同密度,那么等体积下分子量
按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.你说的问题条件决定了前三项的数值质子数不同样和一氧化氮不同13选3是定理,
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7:8
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,反过来,其物质的量之比也等于体积之比.(1)相同体积的O2与N2其物质的量也同,令为xmol则其物质之比为:xmol×32g/mol:xmol×28g/m
同温同压下,同体积的氨气和氧气,其物质的量也相同.这题也就是问:相同物质的量的氨气和氧气的质量比NH3的摩尔质量是17g/mol而O2则是32g/mol所以,同温同压下,同体积的氨气和氧气的质量比17
根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.
设含有5nmol的空气由氮气和氧气的体积比为4:1且等温等压下,体积比等于摩尔比则氮气为4nmol,氧气为nmol氮气质量为112ng,氧气质量为32ng质量比112n;32n=7:2
按照阿佛加德罗定律,同压同压下,同体积的气体含有相同的分子数.氮气、氧气和一氧化氮都是双原子分子,所以,他们所含的原子数相同.
同温同压下,同体积则同摩尔量质量比=17:32相同质量的氨气和氧气的体积比是32:17
与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2:O2=2:13答案:H2:
氧气和氮气的质量比应该是1:3.27
解题思路:相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=M/Vm知,不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比,混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍,则混合气体的摩尔质量为29g/mol,根据M=m/n
甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1:3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2:3则同温同压下两气体的体积比为2:3
4:14:14*28:32=7:2