同周期元素电子亲和能

因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元素,同主族元素半径随周期数增大而增大

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，

前者条件不全,H和K、Li和Rb、Be和Sr、B和In、C和Sn等；后者为第六主族元素ns^2np^4,如O、S、Se等.

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应.在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电子的屏蔽

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

A氢B氮F硫c氧E铝　　　　G　氩　　　　D钠

A：NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B：元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C：B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化

因为空的电子轨道,半满和全满占据电子轨道的时候,这时候原子的最外层排布是最稳定的,在添加进电子的话就会变得不稳定,也就是所对所要加进来的那个电子排斥的厉害,所以,电子亲和能要大些

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

氟元素的第一电子亲和能比氯元素的小,说明氟原子俘获一个电子所需的能量比氯原子俘获一个电子所需的能量要小.则氟原子更容易得到电子,因此氟的氧化性比氯强.俘获电子所需能量越小,氧化性越强.

(1)B是碳,D是氧,F是铝（2）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O(3)Na2O2和Na2O（NaH其实也是,但这种题一般不会是这个答案的）电子式自己写,电脑不好操作（4）E是Na,F是铝,钠

电子亲和能是指当一个气态中性原子E得到一个电子变成一个负离子E-时所放出的能量第 IIA 族元素,外围的价电子是 ns2,得到1个电子形成 ns2 n

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

哦!太专业了,解释起来好麻烦!晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的内能改变量.aMz+(气

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