同周期元素金属性越来越差,非金属性越来越强-搜答案-大师作文网

你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04酸性是HClO4>HBrO4>HI04金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧

对的

A是氧B是硫C是铝D是钠ABCD的原子半径由大到小的顺序Na,Al,S,OD在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B在元素周期表中的位置第三周期、第六主

同周期的主族元素,从左到右,金属性减弱,原子半径减小,最高正价的递变规律由+1到+7依次增大.

例如：硫和碘,对应的酸分别是硫酸和碘酸,硫酸的酸性比碘酸的强,所以硫的非金属性就强.可以用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断.如果对应酸或碱的性质难判断的时候,可以用原子半径也可以判断.碳和磷,碳

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

高中能涉及到的基本有如下规律（有些例外的如Se,但高中接触不到）第二周期第N主族元素非金属性>第三周期第N+1主族元素非金属性第二周期第N主族元素金属性再问：有没有好记，好理解的？就是有时候做题总是和

这个你看他的氧化物或氢氧化物,如果氢氧化物是偏碱的那么就是金属性强,如果是酸性的那就是非金属性强简单的如S的氧化物的水合物就是酸性的,它就是非金属性的Ag的氧化物的水合物就是碱性的,所以它金属性强至于

氟

没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

是的,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

这里的非金属性指的是容易得电子,氧化性强的性质,第七主族最外侧只差一个电子就满了,非常容易得电子,氧化性非常强,所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的,既不容易得电子也不容易失电子,是惰性气体.

因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性

稳定性就是指容不容易参加化学反应.跟金属性非金属性没什么关系.但是一般没有说元素的稳定性的,要指明是单质还是几价的什么东西...第二个金属的就是碱比如说氧化铜对应的就是氢氧化铜非金属的就是酸比如三氧化

这道题关键在于金属的定义：通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属.目前使用的含112种元素的元素周期表中,金属元素共90种,位于“硼-砹分界线”的左下方,在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属

当然是Na啊排在左端的金属性较强然后越往右越弱排在上面的金属性较强然后越往下越弱一综合就知道是钠了（因为锂特殊它不是最强的记住啊）

不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以

这是必须的啦.从元素周期表上可以看到,同一周期中的元素的金属性是从左向又依次增强.而氧化性是依次减弱.为什么为又这样的性子呢?这是由原子核质量（重量）和电荷数所决定的.其中核电荷数起到的作用最大.原子

同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一电离