同学取一定质量的铜铁合金加入100克稀盐酸,恰好完全反应,放出0.3克的氢气

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/12 12:07:27
同学取一定质量的铜铁合金加入100克稀盐酸,恰好完全反应,放出0.3克的氢气
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液……

解设:硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnH2SO4+H2↑65986.5x65/6.5=98/xx=...x/50=.剩下的自己算

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入

1:第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn+2Hcl==Zncl2+H2↑652(8.45-7.80)gx解得X=0.02g2.由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已

为测定某黄铜(铜,锌合金)中铜的质量分数,李同学取一定量的黄铜样品放入烧杯中,再取400g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分

铜与盐酸不反应第二次反应的锌的质量为87g-74g=13g,原样品的质量为87g+13g=100gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6573213gyx65/13g=73/y=2/xx=0.4gy

铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完

铁合金一共由多少成份组成要说明,如果是两种的话可设XY然后列方程,把题目说明白一点我帮你解

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2x=2*(9.10-7.80)/65HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10再问:黄铜样品中铜的质量分数为?再答:Cu%=7.8/9.1=85.

铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应

生成氢气质量为5.8g+55.4g-61g=0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.2g56/x=152/y=2/0.2gx=5.6gy=15.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数

铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯

这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,取该合金与稀硫酸反应,先后进行了三次实验,实验数据见下表:

(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量

某同学为探究铜—铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:

根据第二次比第一次所加的稀硫酸的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次合金中的铁已完全反应;根据第三次比第一次所加的合金的质量多,但生成的氢气质量不变,由此得出第一次酸已完全反应,通过对比得出第

有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量 的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量0.2克,

5.6g纯铁恰好产生0.2gH2A有Cu,由于Cu不和盐酸反应,H2小于0.2g错BMg产生0.2H2只要2.4g,错CMg2.4,而Zn产生0.2gH2要6.5g,这俩平均起来可能是5.6产生0.2

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据见下表:

(1)三次反应中的合金质量都是20克,三次加入的硫酸质量不同,但是生成的氢气都是0.4克,说明三次反应中合金中的铁都参与了反应,第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气,说明第一、二中的硫酸过量.

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数.现取铜铁合金样品20.0g.将80.0g稀硫酸平均分成4份.分4次逐渐加入

(1)20.0g铜铁合金中铜的质量:13g(2)铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%(3)80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.Fe+H2SO4=FeSO4+H256987xx=12.

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表

是80克.因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.

有人用铜、铁合金制成假金元宝,某同学用三种简便的化学实验揭穿了它,该同学一定不会用到的试剂是(  )

A、合金中的铁能与盐酸反应生成氢气,表面冒气泡,故A正确;B、合金中的铁能与硫酸反应生成氢气,表面冒气泡,故B正确;C、合金中的铜和铁能与硝酸银反应生成银,表面有银白色金属析出,故C正确;D、铜和铁都

某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示

首先要明白Cu不跟稀硫酸反应,所以放出氢气全部来自Fe.加入40g硫酸能放出0.2g氢气,而加入50g硫酸放出的氢气还是0.2g,说明Fe已经反应完了.根据氢气产生的最大量(0.2g)来求Fe的质量分

小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0

(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:11.4g+100g+50g-161g=0.4g,(2)设产生0.4g氢气需要铁的质量为x,则有Fe+

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表 实验次数项目 第 检举 | 2011-1-15

从第一次和第二次的数据可知,20g铜铁合金分别与100g和120g稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g,说明了20g合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次40g铜铁合金与80g稀硫酸反应所产生的氢气

小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往烧杯中加入100.0

(1)0.4(2)98.2%(3)100t设:需要赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO21602*56X*(1-20%)57*98.2%解得X=100t

李强同学取4份质量均为50克的水,分别加入一定量的硝酸钾固体配制成t摄氏度的溶液,充分搅拌后滤去为溶解

从数据来看,第三组已经是饱和溶液,即50克水溶解55克硝酸钾,因此硝酸钾的溶解度是100*55/50=110克饱和溶液的质量分数=110/210=52.4%

某课外活动小组 为了测定 铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20g,将80g的稀硫酸平均分成4份逐渐加入到样品中,

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8