同温同压下,多少gnh3与1.5molo3-搜答案-大师作文网

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

(10*28+30*2)/(10+30)=8.5

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

CD都对,一氧化碳的摩尔质量与氮气相同,只要让二氧化碳与氢气的平均摩尔质量等于28就行了

同温同压下,物质的密度之比等于摩尔质量之比.可以根据气体状态方程推导出pv＝nR（常数）T所以二氧化硫与氦气的密度比为16∶1当同温同压同体积时.n与N也相同,所以m（SO2）=nMm（He）=nM所

1,“前强后弱”,方程式左边的氧化物,氧化性一定强于方程式右边的氧化物Cl2+2KI=2Kcl+I2这里cl2氧化性就强于i22FeCl2+Cl2=2FeCl3cl2氧化性强于fe3+2FeCl3+2

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

同温同压下,1体积的CH4的质量是12+4=161体积的CO2的质量是12+32=44所以16：44=4：11

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

解题思路：阿佛加德罗定律的应用解题过程：同温同压下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,下列说法不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n

与摩尔质量成正比.

摩尔定律1.相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.②相同条件下,相同物质的量的气体体积近似相等,而固体、液体却不相等.2.决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒

空气中氮气占体积78%,氧气为21%,根据题意,同等条件下,同体积气体分子数相同,所以空气中氮气分子：氧气分子=78:21.同等条件下,1mol任何气体的体积均为22.4L,而1mol任何气体含有6.

干空气的平均分子量为29,水分子的分子量为18,密度ρ=m/V=nM/V,M为气体分子的分子量,n为物质的量,V为体积,再根据克拉伯龙方程,PV=nRT,n/V=P/RT,那么ρ=MP/RT,同温同压

选A由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理,V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465由于同时扩散,所以扩散的时间相

同温同压下体积之比是分子个数之比(m/64):(m/46)=23:32密度之比是(m/23):(m/32)=32:23

PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比

常温常压指25摄氏度,1个标准大气压标况指0摄氏度,1个标准大气压同温同压是在一定条件下才有的,例如A在常温常压下,那么如果B和A同温同压,那么B也就是在常温常压下