同温同压下与N2密度相同其中CO2 H2 CO的体积比可能为

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

ρ为密度,M为摩尔质量ρ1/ρ2=M1/M2混合气体的摩尔质量M1=M2=28混合气体中H2和O2的物质的量比是（32-28）/（28-2）=2/13混合气体中H2和O2的质量比是2×2/13×32=

甲烷16,丙烷44,丁烷58,二氧化碳4416X+44*0.25+58Y=44X+Y=1-0.25

【哦,我说呢~】同温同压下密度相同,即平均式量相同（根据阿氏定律）甲烷、丙烷、丁烷式量分别为16,44,58,其中丙烷式量与CO2相等,因此计算时可直接忽略丙烷,只要使甲烷和丁烷混合后的平均式量=44

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

⑴同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.因为等体积,所以物质的量之比为1：1,分子数目之比为1：1⑵由⑴可知,物质的量之比为1：1,质量之比＝1*28：1*32＝7：8

CD都对,一氧化碳的摩尔质量与氮气相同,只要让二氧化碳与氢气的平均摩尔质量等于28就行了

楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x

C2H6分子量3002分子量32N2分子量28十字交叉法N2：O2=(30-28):(32-30)=1:1再问：分子量时相对分子质量？再答：是的。你对一下答案，大二了，很多记不清了

1.反应前气体的平均摩尔质量=0.5536*22.4=12.4g/mol2.反应后气体的平均摩尔质量=0.693*22.4=15.5g/mol.设,有1mol气体反应,按质量守恒,反应后气体的质量还是

混合物在同温同压下与N2密度相同,说明混合物的平均相对分子质量=N2的相对分子质量=28因为CO的相对分子质量=28所以CO的量可以取任意值由十字交叉法：n(CO2):n(H2)=(28-2):(44

二氧化碳的密度44氧气32一氧化碳28氮气28所以只可能存在一氧化碳答案：0比0比1

1.计算容器中N2和02的物质的量之比和分子数目之比都是1：1（摩尔量正比于同温同压下体积）2.计算容器中N2和02的质量比.7：8

摩尔定律1.相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.②相同条件下,相同物质的量的气体体积近似相等,而固体、液体却不相等.2.决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒

N2和CO的摩尔质量都是28g/mol..所以在相同的状态下,当物质的量相等时.质量就相等.而相同状态下.两种气体的体积只与物质的量有关.所以他们的体积相等.所以他们的密度相等.相对空气密度====任

N2分子量和CO相等都是28N2可以是任何比例H2和O2的平均分子量为28则O2322628H224O2：H2==26：4==13：2则H2：N2：O2==13：x：2x可以是任何正数再问：有没有易懂

在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8

阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.所以a正确,又因为这些气体都是双原子分子,则分子数同的情况下,原子束也相同.