大师作文网同温同压下两种气体混合化学势如何变化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/10 04:24:47
n=m/M,n=v/Vm,p=m/v,这样就能消掉了,摩尔质量之比等于密度
正确,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,因为气体在同温同压下,相对体积的比一定,所以正确.
根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是
BN2同温同压下,气体密度比等于气体摩尔质量比44:28:32:30故选B
因为混合气体的密度是H2的14.5倍,所以混合气体的平均相对分子质量为2×14.5=29又因为CO和N2的相对分子质量都是28,故CO和N2以任何比例混合都不会影响混合气体设混合气体中O2的质量分数是
对氢气的相对密度,即相对分子质量对氢气的关系.例如,甲烷和乙烯对氢气的相对密度是10,即甲烷和乙烯的平均相对分子质量是氢气的10倍.氢气的相对分子质量是2,所以甲烷和乙烯的平均相对分子质量=2*10=
分子数相同,质量明显不同,因为单个分子的质量一般不等；所占体积相同--正确再问：意思是这句话是正确的，是吗？再答：同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同--正确，后面的错误
由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均
根据理想气体的定义,在同温同压下两种气体,只要他们分子数相同,所占体积也一定相同．
体积相同,分子数相同,原子个数不一定相同,如氧气为双原子分子,臭氧为三原子分子；密度不一定相同.再问：那是有相同的体积还是具有相同的分子数目再答：体积和分子数都相同再问：如果是单原子和双原子气体比较呢
同温同压但没有说是同体积,因此物质的量不一定相等,只能说分子间的平均距离相等,相同体积的AB气体物质的量、分子数和原子数相等.其他质量,分子量,质子数,中子数,电子数等不同.
分子量大的,密度大.SO2分子量最大再问：怎么用pV=nRT解释呢？再答：n=M/UU分子量PV=M/URTP=M/V/URTM/V=P*U/RTM/V就是密度跟分子量U成正比！！很简单！再问：M是什
nRT=PV同温同压,如果体积相同,则气体分子数相同（阿伏伽德罗定律）,所以分子数之比为1:1,那么原子数之比就为2:3,质量之比为（14*2）：（32+16*2）=28:64=7:16
A是错的.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.B也错同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.
两种气体的体积比为14:1
1,错,条件为同温同压,压强相等.2,错,同1理.
A、H2SB、SO2C、Cl2D、O2E、CH4