同种温度下的饱和溶液,浓度

错在"食盐不溶解"在某温度下,硝酸钾的饱和溶液,只是对硝酸钾而言饱和了,对于食盐而言并不饱和,所以加入食盐,温度不变,食盐会溶解的就象汽水,它对CO2而言饱和了,但里面还可以加蔗糖,因为它对蔗糖而言,

析出的饱和溶液质量为：40.6-4.6=36克,含MgCl2的质量=36X40%=14.4克,含水的质量=36-1.4=21.6克.结晶水合物中MgCl2与H2O的粒子数比为：：[（14.4+4.6）

S除以58.5然后再除以（s+100）/密度既得物质的量浓度

设溶液体积为VL,物质的量浓度为c,则溶质物质的量为V*c,质量为M*V*cg溶液总质量为V*1000*pg,质量分数就是M*V*c/（V*1000*p）=M*c/（1000p）注意单位：体积是升（L

NaCl的分子量为23+35.5=58.5NaCl的摩尔质量为58.5g/mol1.12/58.5=0.019mol在此温度下NaCl的饱和溶液的物质的量浓度为0.019mol/cm3

如果是溶解度随温度变化大的物质,如硝酸钾,温度升高,饱和溶液的浓度不变,因为温度升高溶解度增大溶质的量没有改变.

根据公式c=a%×ρ×1000∕M得：质量分数a%=cM/(1000×ρ)这个公式很重要请注意

A饱和溶液升高温度以后,有可能不析出晶体对因为有些溶质的溶解随着温度的升高而增大,所以不析出B饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数有可能不变对因为溶质析出后还是饱和溶液,所以质量分数不变C同种溶质的饱

设有100ml溶液,即100g.因为CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2*10^-4mol/L,所以可以推断出其溶解度应该很小,所以CaF2饱和溶液中绝大部分都是水,因此可以近似将100g溶液看做含10

没有给溶液里增加溶质,所以浓度不变,但如果要达到饱和状态,还需再加溶质.

不需要原溶液的质量40.6-4.6=36克,是原饱和溶液的析出的溶质和溶剂,所以36*40%=14.4克为溶质的质量,溶剂的质量久违36-14.4=21.6克.因此,析出的晶体中氯化镁为14.4+4.

一定温度下,某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液

设此温度下的食盐的溶解度为X克,则X/（100+X）=26.5%解得X=36.05克提示：饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度/（100+溶解度）

氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1

AC由质量转换成物质的量需要摩尔质量由质量转换成体积需要密度

慢慢算了向其加入b克无水盐A,在温度不变的情况下,析出c克A·nH2O晶体.在温度不变的情况下,质量分数也不会变的!则溶液的质量质量分数为20%a+b-c溶质的质量为：(a+b-c)*20%原溶液a克

MgCl·6H2O设原溶液质量为m加入4.6克MgCl2(无水)会转变成MgCl2.6H20质量为9.83克,则从溶液中夺取水9.83g-4.6g=5.23g溶剂减少之后,溶质要析出,设又析出x克晶体

设结晶水的质量为X克,那么有[40+4.6-40.6×95/（95+X）]/（100+4.6-40.6）=40%X=108结晶水的数量=108/18=6水合物的化学式是MgCl2·6H2O

楼主新年好!由于在不同的温度下,同种物质溶液的饱和度是不一样的,所以溶液的溶质质量分数也是不相同的.祝好!

D正确,加溶剂溶液的量增大,而溶质的质量不变,根据溶质质量分数计算可知溶液的溶质质量分数减小,浓度减小A选项根据溶液的均一性,取出部分溶液,溶液的溶质质量分数不改变B选项,应该是蒸发溶剂吧,蒸发溶剂溶