大师作文网0.2moi lCH3COOH溶液与0.1mol lNaOH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:19:23
1、没有说明溶液的体积.如果是1000L溶液,离子数目肯定大于NA的.2、因为S2-要水S2-+H2O=HS-+OH-水解使离子数目增多了（化学选修4会学到,高二学）
以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,n(Na+)=0.1*0.0
屈服强度：与应力-应变的直线关系的极限偏差达到规定值（通常屈服变形为0.2%的原始标距）时的应力.
H2OH++OH-NH4++H2ONH3.2H2O+H+NH3.H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3.H2OCl-NH3+NH3.H2O+NH4+
NaOH的摩尔质量是40,0.2g配成500ml溶液,浓度为0.2÷40÷0.5=0.01mol/L；NaOH为强电解质,在水中完全解离为Na离子和氢氧根离子；NaOH解离出的氢氧根离子浓度为0.01
NaCl0.2molMgCl20.2mol1:1
0.1元素守恒法及求氯原子浓度钠离子大于次氯酸根大于硝酸根大于氢氧根大于氢离子
CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问：0+1-1那不是转移了2个电子吗？然后在2×0.1再答：转移的电子数=得电子数=失电子数再问：怎么理解。。再答：一
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
A应该是.500ml溶液中cl离子溶度为0.4mol/l再问：我想问那个500ml在题目中，有用吗？我要是把500ml改掉，改为100ml，是不是所求的值都会改变啊？再答：那个500ml没用，是迷惑你
镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）2．中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为：0.05m
2Al+8OH的时候沉淀恰好完全溶解.所以AL=0.05mol所以so4=0.05/2*3=0.075mol因为so4总共有0.2mol所以属于硫酸甲的so4有0.125mol.所以K=0.25mol
0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12
0.2molna2so4中有0.4mol的Na+要使10个水分子溶有一个Na+,则Na+水摩尔比为1：10那么就需要4mol水
设Zn的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/x=161/y=2/0.2x=6.5gy=16.1g反应后溶液的质量是10+100-0
设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98 &n
加入过量的naoh溶液得到的白色沉淀为氢氧化镁,铝离子生成偏铝酸根留在溶液中,氢氧化镁消耗的盐酸物质的量为0.2x25x10^-3-0.05x18x10^-3=4.1x10^-3mol所以镁物质的量为
ZN+h2so4=znso4+h2652m0.2g65乘以0.2=2mm=6.5g锌粒中纯锌的质量分数zn%=6.5/10*100%=65%
某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,===得两种金属离子加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀===只有Mg(OH)2,过滤洗净后,溶于25mL0.2mol/L的盐酸中,再用0.05mol/L的氢氧化钠