0.2mol LNa2CO3溶液中加入等体积 0.1mol L盐酸

两者等体积混合后,由于发生反应：HCN+NaOH==NaCN+H2OHCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN

PH=PKa2=7.21因为：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4反应后NaH2PO4与Na2HPO4的浓度比为1/1,根据缓冲溶液公式PH=PKa2-lg[NaH2PO4]/[N

(1)：NaoH是强碱,会抑制水电离,所以氢离子大于氢氧根(2)：由题目的HX是强碱弱酸盐,x离子水解生成HX,所以离子种类有氢离子,氢氧根离子,x离子,HX,钠离子,水6种；下一个空格根据物料守恒得

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混

错在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：设HB溶液的体积为VL,则NaOH溶液体积也为VL0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的

0.1元素守恒法及求氯原子浓度钠离子大于次氯酸根大于硝酸根大于氢氧根大于氢离子

解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回

中和后HCN的浓度0.05mol/LNaCN的浓度也是0.05mol/L然后水解大于电离,故楼主分析完全正确

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

0.2毫升的磷酸加入99.8毫升的水中就可以了.磷酸用市场上卖的那种磷酸含量大于等于85%的.一般用百分号表示的溶液浓度都不要求很准确的,你大概就好.

是不是要讲议?讲回复在我的消息里.

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的

0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D

NA+CH3COO-H+H2OCH3COOH

解题思路：根据有关内容解析解题过程：配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。答：1.计算：需要称取固体Na2SO4的质量是：m=0.2mol/

由于都是强电解质,所以在溶液中全部电离.0.2mol／l的亚硫酸钠中钠离子浓度为0.4mol／l,两溶液中钠离子浓度相等,所以体积取1：1

所谓的质子守恒,在高中阶段可以解释为水电离的OH-和H+守恒.因为酸堿完全中和以後pH=8,说明HX是弱酸,X-要水解.可以先列出电荷守恒:Na++H+=OH-+X-再列出物料守恒:Na+=X-+HX

设体积都是VLNaOH+HCl==NaCl+H2O11x0.1*Vx==0.1V即HCl消耗的NaOH为0.1Vmol则NaOH剩下0.2V-0.1V==0.1Vmol又体积为V+V==2V则反应后N

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

反应后溶液：0.2mol/LNaHCO3溶液[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO3^2-]+[OH-][Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3][Na+]>[HCO3-]>