0.2mol L的某一元酸HA溶液和

因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考

电离是分解反应,吸热,加热平衡向右移动,氢离子就多了,ph下降,多给分啊!

（1）大于c(A-)=c(Na+)根据实验①的数据可知：HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐（NaA）水解后溶液才能

A由浓度体积完全相等知两者恰好完全反应,若a=7则正好中和,是强酸；aA>7说明中和后溶液显碱性,则形成的盐NaX强碱弱酸盐,HX是弱酸B混合后溶液中有电荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）---------------------

由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒H++Na+=OH-+A-（C项不对）OH-＞H+,所以Na+＞A-即Na+＞A-＞OH-＞H+（A项不对）A-+H2O===HA+OH-（A-水解）

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]=10^-11[H+]=10^-3有水电离出的[H+]=10^-11对.质子守恒关系式再问：能推导一下2吗？谢谢再答：物

混合后,溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-,而且都来自原一元酸溶液,所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L再问：为什么是HA和A-，0.5是什么再答：等浓度等体

错误,在原先的HA溶液中C(HA)+C(A-)的大小就已经是0.1摩尔每升,那么加入氢氧化钠溶液后,且不说反应,HA溶液就已经被释稀了,怎么可能还是0.如果他们是等体积混合的话,则您的答案应修正为0.

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

PH=8,POH=6[OH-]=1.0×10^-6滴定完后溶液达到以下水解平衡[HA]=[OH][A-]约等于0.05H2O+A-===HA+OH-0.0510^-610^-6K(h)=K(W)/K(

解题思路：该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：一元酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n（碱）,10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17，故选D。

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

解题思路：根据有关实验分析。解题过程：同学你好！题目不完整，请将题目写完整，好吗。同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧

解题思路：理解PH解题过程：解：正好前段时间碰到这道题，应该是这样的吧：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-