0.2mol l的醋酸和0.1mol l的氢氧化钠等体积混合,求醋酸钠的浓度

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

CH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCl

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

溶液越稀,弱电解质的电离度越大加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小平衡向左移动

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据

醋酸分子式是C2H4O2结构式为CH3COOH6CH3COOH+Fe2O3CaAc2+H2O+CO2

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

两者的作用基本相同.强的松英文名：Prednisone药理：本品须在肝内将ll位酮基还原为ll-羟基,转化为泼尼松龙方显药理活性,生理T1/2为60分钟.适应症：适应证同泼尼松龙.泼尼松龙适应证：肾上

乙醇:C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH醋酸:C2H4O2或CH3COOH

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

因为醋酸和KOH体积相等,a>b,所以醋酸物质的量>KOH物质的量.反应后醋酸有多余.考虑电离忽略水解,所以c(H+).c(OH-)由于醋酸电离度较小,所以反应后还有较多的醋酸分子存在,所以c(醋酸)