0.2mol L硫酸钠溶液,含有的钠离子的物质的量为0.4mol-搜答案-大师作文网

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

1先在样品溶液中滴加足量的HCL2再向该样品溶液中滴加BACL2溶液..试验过程中产生的现象是1有气泡产生2有白色沉淀产生有关化学方程式为1NA2CO3+2HCL==2NACL+H2气体NA2SO4+

6.02*10^23是NA是1mol则3.01*10的22个是0.05molNa+而Na2SO4中每2个Na+有一个SO42-则SO42-有0.05/2==0.025molNa2SO4有0.025mo

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

先加酚酞,若变红,则有氢氧化钠,不能用紫色石蕊试液,因为有碳酸钠,而碳酸钠不能使酚酞变红,酚酞变色范围是ph8.10,碳酸钠的ph为8.0,不在范围内；因为检测的物质中有CO32-,Cl-,SO42-

B：硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质

取少量溶液,向其中加入盐酸酸化的氯化钡,若产生白色沉淀,则说明含有硫酸钠

先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止（除去硫酸根）,取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子.再问：选项A现价氯化钡，在加硝酸银溶液B先加硝酸银溶液，再加稀硝

先加硝酸钡溶液直到白色沉淀停止生成再加少量稀硝酸然后加硝酸银溶液产生白色沉淀说明氯离子存在

步骤:在被检验溶液中加入硝酸银溶液震荡试管观察现象:观察是否有白色沉淀生成结论:若有白色沉淀生成则说明有氯化钠:若无,则无反应方程:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3

1个分子硫酸钠内含有2钠离子,0.5mol硫酸钠有3.01x10��个硫酸钠分子；3.01x10��个硫酸钠分子含有2x3.01x10��＝6.02x10��个＝1mol钠离子

盐酸、硫酸钠、氢氧化钠因为硫酸钠可以与钡离子和银离子出现沉淀,氢氧化钠可以与银离子和铜离子出现沉淀.

硫酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,不存在硫酸钠分子

I2+2S2O32-===S4O62-+2I-淀粉会褪色

理论上可以,但实际上不用此法.因为金属钠是很贵,一般用加氢氧化钠溶液调节溶液的PH除铁离子.

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

0.1mol/L的硫酸钠,除了0.2mol的Na离子,还有水电离出来的少量的H离子

加盐酸,得溶液,再加氯化钡,检验硫酸根；再由颜色反应检验钠

因硫酸根离子数量是钠离子的一半,即有1.505x10^22个硫酸根离子又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个,所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.02

首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝