向1000毫升百分之24的氨水加入

开始反应时复分解反应,生成沉淀Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子.Cu(OH)2+4NH3=［CU(NH3)4］+2+4H20

25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

对先是AG++2NH3===AG（NH3)2+后来加的多了,就不能络合了就是2AG++2NH3.H2O==AG2O沉淀+2NH4++H2O

设加水X500*10%=[500+X]*8%X=125即要加水125ml

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

这个是溶质质量守恒,配制前后的溶质质量不变.1.22X1000X30%=1.84X98%Xv,解出,v=203.0ml,水的体积为1000X1.22-1.84X203.0=846.48ml,

向氨水中滴硝酸银,氨水过量,形成银氨溶液：NH3.H2O+Ag+===[Ag(NH4)2OH]+向硝酸银中滴氨水,银离子过量,立刻生成氢氧化银沉淀,氢氧化银不稳定,马上分解为黑色的氧化银.化学中互滴会

AgNO3+NH4OH=NH4NO3+AgOH2AgOH=Ag2O+H2O

没有不同,都会生成白色沉淀,Al(OH)3不溶于氨水.离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

500X0.2÷0.98=102.0408

开始反应时复分解反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［CU(NH3)4］2++2OH-+4

NH3·H2O+H+==NH4++H2O氨水中的氨是以一水合氨的形式存在,所以要写成分子形式

解析：同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O＝（NH4）++（OH）-（＝表示可逆符号）HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后

设需要加X千克浓度为10%的氨水10%X=0.15%*1600X=24千克1600-24=1576千克要配制百分之零点一五的氨水一千六百千克,需要向24千克浓度为百分之十的氨水中加进1576千克的水才

需加水166.67毫升再问：有算式吗再答：500×20％÷15％=666.67这是配成15%后的总体积666.67-500=166.67

应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%

碱性降低.NH3+H2O---NH4++OH-你加NH4+入去溶液,平衡就转向左边(equilibriumshifttotheleft)OH-就减少了,即是碱性减少了啊.也及时ph减少了啊.或者,你加

你确定是通入空气?会不会是其他气体?为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失,目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化,使一部分氨与二氧化碳结合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH