向100g浓度为18g

100克饱和食盐溶液吗?饱和了那10g不溶啊36/100+36=26.47%

原盐水中氯化钠含量是400*15%=60g再加入100g氯化钠,则氯化钠为160g160/500*100%=32%

100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g；A、向加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数=22.5g22.5g+90g=20%，故该方式可行；B、若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数

KHCO3～HNO3～CO2KHCO3质量为100*1.25*40%=50g所以KHCO3物质的量=50/100=0.5mol生成的m(CO2)=44*0.5=22g所得溶液总质量设为M1=100*1

前提：1、完全产生NO,不计溶液体积变化2、不考虑铜离子的水解3、标况下气体体积,不考虑温度变化那么硫酸根0.1mol/L,硝酸根0.25mol/L,不计氢氧根…（铜离子是0.225mol/L）铜是过

C=1000*ρ（密度）W（质量分数）/M（摩尔质量）利用饱和溶液溶解度36.5g/100g水求出溶液的质量百分含量,带入上边的公式就行

两种极端情况：(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O

浓硫酸的密度大于1所提原体积>100,稀释一倍加入水

浓硫酸的密度为X1000*0.98*X/98=18X=1.8g/mL则100g浓硫酸的体积V=100/1.8=55.56mL要使18mol/L的浓硫酸稀释成9mol/L的硫酸,则需体积扩大一倍,即加水

易得CaCl2为11.1g,Na2CO3为5.3g,根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,NaCO3全部参加反应,CaCl2剩余5.55g,生成碳酸钙沉淀5g和氯化钠5.85g,溶质质

盐水中盐的含量初始值为10g,浓度为1gNaCl/10g溶液故倒出后剩余9gNaCl,浓度为0.9NaCl/10g第二次倾倒后,剩余NaCl质量为,9-0.9=8.1g,浓度为0.81g/g第三次：8

相当于浓度减半,即体积加倍若不考虑溶液体积的变化,则加水体积＝原溶液体积＝50/ρmL但是溶液混合、稀释要考虑体积的微小变化,因此比50/ρmL略大由于,氨水密度小于水,即小于1,所以50/ρmL>5

稀释问题把握一点：稀释前后溶质的物质的量不变.这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）稀释后假设加水xml,也就是xg（水的密度为1）,溶液总质量变为

18mol/L=0.018mol/ml=0.018*98g/ml=1.764g/ml9mol/L=0.882g/ml100g这样的硫酸它的体积其实不是100ml,而是远远小于100ml（密度没有给出所

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n（H+

反应的酸溶液应该是10ml吧1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3.反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO.而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子,

（1）都是零（2）0.3mol/L(3)0.448L离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol铜过量用氢离子和硝酸根计算

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2X=6.5gy=16.1g反应所得溶液溶质质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%