向21.88g含有少量CaCl2的稀盐酸中逐渐滴加入10.6-搜答案-大师作文网

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ 106

（1）加入碳酸钠溶液25g时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙白色沉淀，所观察到的现象是有沉淀生成．故填：有沉淀生成．（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，

根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是：=（20*4%）*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数：=0.98g/98g=1%

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &

①96.4%②10%

A对因为K与NO3-生成的硝酸钾是强电解质可以完全电离B生成碳酸碳酸不稳定受热分解成二氧化碳碳酸根数目减少C氢氧根与硝酸中的H+发生酸碱中和OH-数目减少D溶液中本身含有硝酸根又加入硝酸根使硝酸根数目

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

0.44gCO20.01molCaCO30.01mol1gCaO5.6g0.1mol溶质0.11mol12.21g溶液100-6.6-0.44=106.16g

可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

溴化银也是（淡）黄色的,很难区分.一般看情况考虑.

急也没办法,题目不全呀

一定没有BaCO3,CaCl2,FeCl3,CuSO4；一定含有KCl,Na2CO3；可能含有Na2SO4理由：加水全溶解说明没有沉淀或是两种能互相反应的物质即没有BaCO3溶液为无色说明不含FeCl

AlCl3与NaAlO2反应生成的Al（OH）3被HCl中和了

设,参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）106731171844XYZM

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以

混合物中,只含有氧元素,氧元素的质量为32g32g/(16g/mol)=2molN=2mol*NA=1.204*10^24个