向agno3溶液100.0ml中加入质量分数为0.183的氨水

1,我记不住Mn的原子量了,但可以说下方法,先写化学方程式：MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2然后进行过量计算,看是二氧化锰过量还是盐酸过量,用少的算2,从化学方程式可以看出,参加反应的

pH=2HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.005=5*10^-4mol加入AgNO3发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓,反应不消耗H+.反应后溶液的体积是5+45=50mL=0.05L反应后H

当然不是,因为题目上没有说是否为酸性溶液.如果不是酸性溶液的话也会有其他溶于酸但不溶于水的沉淀产生.如果是酸性溶液的话也要适当考虑硫酸银的微溶性质.

1有一密度为dg/ml的盐酸,向其中逐滴滴入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,则盐酸的物质的量浓度为（C）A)25.4dB)12.7dC)6.97dD)6.35d设盐

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

应该比NaCl溶液的密度大.所得溶液为NaNO3,NaNO3的摩尔质量比NaCl大,如果体积差别不大的话,其密度应该增大.

白色沉淀为AgCl氯化银沉淀他的物质的量=2.87/143.5=0.02mol这样Cl离子的物质的量也是0.02mol同样,NaCl的物质的量也是0.02mol因为氯离子是一样的

不一定,所有氢氧跟,碘离子等也是白色沉淀手机回答望采纳

3\KI+AgNO3---AgI+KNO3反应后溶液质量等于原碘化钾溶液质量,则生成的AgI固体质量就等于原AgNO3溶液质量由Ag原子守衡,硝酸银溶液质量分数为=AgNO3分子量/AgI分子量即可硝

AgNO3:0.0347*1=0.0347molAgNO3+Nacl----->AgCl+NaNO32AgNO3+Na2CO3---->2Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3---->2

17g硝酸银加水到100ml

AgNO3+HCl=AgCL+HNO3反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO3的物质的量相等n(AgNO3)=n(H+)=0.01mol/L*0.05L=0.0005molC(AgNO3)=0.0

反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12m

此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L.此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5,大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0×10－10,所以生成AgCl沉淀

(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=

1)C(Ag+)=ksp/剩余C(CL-)=1*10^-7因为Cl-的浓度较高,在计算时忽略生成的沉淀物AgCl在溶液中溶解对Cl-浓度的影响,在类似题型中都可这样计算\x0d2）反应后C(H+)的浓

由再加过量盐酸又得沉淀可知开始时AgNO3过量则33.15g为AgCl和AgBr,后面得到的7.175g都为AgCl,物质的量为0.05mol,其中的Ag为0.05mol,总的AgNO3含Ag为0.2

a

产生的AgCl沉淀的物质的量为0.04*10-2a=0.4-2amol

首先浅绿色说明一定含有Fe2+,那麼就意味著Al已经完全反应结束了因为置换反应一定是在金属活动性顺序中相离越远越先反应.所以是Al先和Ag+反应.等到Al完了再轮到Fe反应那麼滤渣肯定有Ag对吧,所以