3.6克碳酸钙高温加热-搜答案-大师作文网

CaCO3====CO2+CaOx0.56x由于碳酸钙和氧化钙质量相等所以：m-x=0.56xm=1.56xn=m-x+0.56x(即总质量等于碳酸钙与氧化钙的质量之和）所以m:n=1.56:1.12

20g纯净的碳酸钙中含钙元素的质量为：20克乘以碳酸钙中钙元素的质量分数=8克剩余固体的质量为：8克除以64%=12.5克.所以放出二氧化碳的质量为：20克-12.5克=7.5克设发生反应碳酸钙的质量

CaCO3==高温==CaO+CO2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

解题思路：根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量分析考虑解题过程：

设剩余的整体为m,钙就是64%m,除以碳酸钙中钙的质量分数,就是原碳酸钙的质量,再减去m就是分解放出的二氧化碳的质量,除以碳酸钙中二氧化碳的质量分数就是反应掉的碳酸钙,与原碳酸钙做比,m消掉,得答案当

CaCO3=CaO+CO2（气体符号）条件为高温,一般温度需超过900度

(1)CaCO3=高温=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g(2)10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质

碳酸钠受热不分解

化学方程式：CaCO3==高温==CaO+CO2↑125克石灰石中有纯净的碳酸钙的质量=125g×80%=100gCaCO3==高温==CaO+CO2↑10044100gx解得x=44g,体积=44÷

（1）CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑CaCO3=高温=CaO+CO2↑（经计算会发生两个反应）（2）质量减少8.8g,所以生成了0.2mol二氧化碳,标况下体积为4.48L（3）生

（1）设生成氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 5

10gCaCO3中Ca的质量=CaCO3质量×钙元素质量分数=10g×40%=4g加热后固体质量=钙元素的质量÷钙元素的质量分数=4g÷50%=8g根据质量守恒定律,二氧化碳质量=10g-8g=2g再

（1）CaCO3=CaO+CO2　100564410gx由100：10=56：x得x=5.6g（2）剩余的固体是碳酸钙和氧化钙,之前10g加热后质量少的10g-6.7g=3.3g是CO2,设反应的碳酸

温度不够基本上不行

二氧化硅和碳酸钙在高温下生成硅酸钙和二氧化碳,所以减少的质量为二氧化碳为8.8克即0.2MOL根据C守恒算出碳酸钙为0.2MOL为20克所以原混合物中的二氧化硅的质量为6克

3.6gCaCO3中含Ca的质量是:40/100*3.6=1.44g剩余固体的质量=1.44/57.6%=2.5g生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g设mCaO=xCaCO3=高温=CaO+

氧化钙和二氧化碳.化学方程式为：CaCO3==高温==CaO+CO2↑（碳酸钙）（氧化钙）（二氧化碳）这是工业上用来制取生石灰,二氧化碳的方法.

3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g,反应过程中钙元素都留在固体里,所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g,放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g,代入方程式：CaCO

反应条件过高不宜在实验室进行