向AL2(SO4)3溶液中加入过量氨水化学反应方程式

加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,则硫酸根物质的量为b摩尔.加入足量NaOH并且加热完全可以得到CmolNH3,说明（NH4)2SO4为C/2摩尔,则Al2(SO4)3物质的量=（b-c

一个Ba2+沉淀一个SO4^2-消耗BaCl2溶液的体积与硫酸盐溶液中SO4^2-的物质的量成正比加入等量的BaCl2溶液则可知硫酸盐溶液中SO4^2-物质的量相等1molAl2(SO4)3能电离出3

由题意得,Al2(SO4)30.02moulNaOH0.06125mol第一步反应：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO4第二步反应：Al(OH)3+NaOH==

当氢氧化钾少量时,设KOH的物质的量浓度为XAl2（SO4）3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO461560.1L*X3.9gX=1.5mol/L当当氢氧化钾过量时,设硫酸铝完全反应需要KOH

解题思路：图象中沉淀达到最大值时,生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝沉淀溶解.由溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量,求出原混合溶液中铝离子的物质的量,以及沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量,进

沉淀的氢氧化铝是0.05mol总的铝离子0,1mol氢氧根浓度应为0,15mol或0,35mol选24选C

NAOH溶液的体积可能:A.130ML或90ML(1)AI2(SO4)30.1mol(2)AI3++3OH-==AI(OH)3n(AI3+)==1.17/78==0.015moln(NaOH)==0.

总共0.02mol铝离子,其中0.015mol的铝离子转化为沉淀,剩下的这0.005mol的铝离子转化成偏铝酸根啊反应式为AL2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+H2O离子式为

n(AL(OH)3)=1.56/78=0.02mol(1)沉淀未溶解Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO462x0.02x=0.06molC(NaOH)=0.06/

20mL1mol/LAl2（SO4）3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，

碳酸根离子和铝离子发生双水解,生成氢氧化铝,放出二氧化碳,溶液PH变成7,即减小了.方程式你自己配配,不平就加水.

Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4但是由于加入足量NaOH溶液,上面的反应结束后,还会有NaOH剩余,所以Al(OH)3会与NaOH继续反应,生成偏铝酸钠(NaAlO

C!因为其余三项都是强碱,生成产物将有很大部分转变成偏铝酸盐而溶解.只有氨水电离度很低,碱性很弱,能满足题目要求

Al3++3OH-==Al(OH)3↓①Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O②因为Al3+和AlO2-不能在溶液中共存,所以可认为先发生了①,后发生了②原本Al3+共有0.02mol,OH-

n[Al(OH)3]=3.9/78=0.05molc(KOH)=0.05*3/0.1=1.5mol/Lc(KOH)=(0.05*3+0.05*4)/0.1=3.5mol/L再问：能不能说的详细点呀，看

KOH不足时,这里n(KOH)=3n[Al（OH）3]并不是化学方程式的反应比例,而是反应物前后物质的量的比.把OH看成是苹果装盒的问题,设有3m个OH,在KOH中是一个苹果装的一个盒子里,而在Al（

就生成了X克水合氧化铝（只有在700度以上才可视为氧化铝）.

前一段图像一直上升,因为两者都产生沉淀.继续添加NaOH溶液沉淀消失一部分,因为Al2（OH）3溶解然后保持不变!还剩下Mg（OH）2沉淀!

Al2(SO4)3浓度设为xv*x*3=v*a*1x=a/3mol/Lc(Al)=a/3*2=2a/3mol/L题目应为使硫酸根完全沉淀

KOH不足,发生以下反应Al3+加3OH-等于AL(OH)3↓故n(KOH)=3n[AL(OH)3KOH过量,AL(OH)3沉淀溶解AL(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,又AL(OH)3沉淀不