向H2O2溶液中逐渐滴加FeCl2溶液,溶液由浅绿色变为黄色

先产生白色沉淀（这个马上变为棕色）AgNO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3继续滴加氨水,沉淀消失AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O(银氨溶液）

（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则  Na2CO3～CO2  

烧碱溶液中溶质的质量分数=（溶质质量/溶液的质量）*100%=（20g/200g）*100%=10%.醋酸的质量分数：设200g食醋中醋酸的质量为x,CH3COOH+NaOH=CH3COOHNa+H2

（1）在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是:有沉淀生成.（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x克,生成NaCly克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2_106_____

首先搞明白影响溶液导电性的因素,一是溶液中离子的浓度,而是离子所带电荷数.硫酸钠和氯化钡反应,虽然生成沉淀,但是同时生成了另外一种强电解质氯化钠,如果忽略溶液体积给离子浓度带来的影响,溶液导电能力不变

解题思路：混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na

是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离

铵根和氢氧根还会反应,释放氨气,氨气会和水结合形成水合物,或者跑掉.

先生成白色絮状沉淀,然后又变澄清Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O陈

（1）4.4（2）NaCl、HCl73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g（0.5分）设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl

硫酸氢钠溶少量Ba(HCO3)2+NaHSO4=NaHCO3+CO2+BaSO4+H20因为硫酸氢钠溶少量只能和一份的Ba(HCO3)2的HCO3反应

等会等号太难打了,给你发图片再答：再答：再答：怎么样，看到了吗再答：望楼主采纳哦，特意为你写了张清楚的。再答：还能看清吧再问：可以，再问：还有两个题再答：买一赠二啊~~o(>_

FeCu2++Fe__Fe2+Cu,然后过滤,就算铁过量,也会在空气的作用下变成亚铁SO42-+Ba2+---------BaSO4沉淀号

设该氯化物为XCl,生成氯化银质量为a,硝酸银溶液质量分数为x.XCl+AgNO3==AgCl+XNO3170143.52axa所以x=59.2%

Na2CO3刚滴入的时候,先于HCl反应,等HCl反应完了才与BaCl2反应.所以0---106是与HCl反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10673106*10%XX=7.3质量

（1）有白色沉淀生成原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.（2）设在实验过程中放出气体的总质量为xNa2CO3~CO210644106g*10%x106/44=106g*10%/xx=4.4g（3

是这样的,你说的没错,是先和酸反应.题上问的是“在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是_____”.题目中是说“还可以看到的明显实验现象是”,不是“在气体放出时,伴随有哪些现象”.另外从

根据2BaCl+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑有气体CO2的质量4.4g可以求消耗的HCl的质量和BaCl的质量用100g剪掉就是剩下的,还

理论上讲,NH4^+、HCO3^-与OH-的反应是有先后的,取决于谁的酸性强但是在所有的高中,这个不作要求,因为涉及到更复杂的计算所以高中考试一般不这样问,而是会问“向NH4HCO3中加入足量的NaO

过氧化钠与水反应其实先反应生成过氧化氢,然后过氧化氢分解生成氧气,所以在过氧化钠与水反应后加MnO2是催化过氧化氢的分解,使得更快的生产氧气.