向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体,水解平衡向_______

根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥.

你要注意,你加入的是溶液不是氯化铵固体.因此溶液体积会变大.接着,注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了（这个说起来比较烦,

1、若溶液体积不相同则不能比较,若相等则:Na+=Cl->OH->NH4+>H+两物质反应生成NaCl和NH3H2O,一水合氨电离和水电离都生成OH-2、若溶液体积不相同则不能比较,若相等则：Cl->

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

(H+)减小:氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中

NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3*H2O原来是氯化铵导电,后来是氯化钠和氯化铵导电,两者浓度之和与原氯化铵相等,故导电变化不明显

这个通过查难溶物的ksp,还有氨水的电离常数.首先氢氧化铝,氢氧化镁都是难溶的物,可以由ksp值,算出这两种物质开始沉淀时所需要的氢氧根离子的尝试.而氯化铵是弱酸强碱盐,他在水中本来就是水解的,呈酸性

NH4++H20=NH3H2O氯化铵发生水解生成氨水,NH3H2O=NH4++OH-氨水的浓度大了,平衡向右移动,加大了电离程度.(上面的等号都是双箭头)如果是因为氯化铵水解产生的氢离子的原因,加醋酸

增加了NH4+浓度,平衡正向移动你的问题：“可是弱电解质的电离平衡中,浓度越大,电离程度越小；浓度越小,电离程度越大.”如CH3COOHCH3COO-+H+中,浓度越大离子越容易结合成分子,因此电离的

醋酸钠和氯化铵溶液混合,因CH3COO-和NH4+离子同时水解,相互促进,可使水解程度变大,但还不足以产生气体放出等明显的反应现象,所以反应不能完全进行.方程式要写的话,一定要用可逆符号：CH3COO

NH3·H2O==NH4++OH-（可逆）K=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]Q=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3·H2O）加入NH4Cl,增大C（NH4+）浓度,因是缓冲溶液C（OH

答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的

没有沉淀的原因可能是因为NH4Cl溶液中因为存在水解,所以显酸性,加入氨水后发生了中和反应,但是氨水的两不足,使得溶液未能呈碱性,Mg2+自然不会沉淀

因为氯化钠的溶解度大于氯化铵的原因、氯化铵会析出结晶再问：可以说的细点吗再答：氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再问：为什么氯化钠的加入导致氯化铵的结晶再答：氯化钠溶解度大溶液过饱和所以会有氯化铵结晶再问：

这样能让氯离子在溶液中浓度达到饱和状态再问：可是达到饱和状态就怎么了

稀溶液,少量.所以NH3不会溢出,而是以NH3.H2O的形式存在于溶液中.

碱性降低.NH3+H2O---NH4++OH-你加NH4+入去溶液,平衡就转向左边(equilibriumshifttotheleft)OH-就减少了,即是碱性减少了啊.也及时ph减少了啊.或者,你加

首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中

这一步要冷却的,NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥再问：就是不懂为什么加

向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体,水解平衡向________移动