向三氧化铝中加入少量氢氧化钠-搜答案-大师作文网

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.由于起始是饱和溶液,过氧化钠加入后和水反应会生成氢氧化钠,最终的溶液也应该是饱和的.所以反应前后浓度没有变化,变化了的是：水量、钠离子总数、氢氧根离子总数.浓度没变

先出现蓝色沉淀,因为生成了Cu（OH）2,后加热时生成CuO变为黑色

碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸氢根水解溶液的确显碱性,但碱性很弱,更何况溶液是饱和的碳酸溶液,因为题目中说不断通入二氧化碳.所以不能达到酚酞的变色pH.碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀

加入盐酸会有气体放出,加入氢氧化钡

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

1在氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体2OH-+H2S=2H2O+S2-2在氢氧化钠溶液中通过过量硫化氢气体OH-+H2S=H2O+HS-3向1mol硫酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钡溶液HSO4-+B

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

刚开始都有白色絮状沉淀产生,但NaOH加到一定量时,沉淀溶解,最后变成澄清溶液而氨水不管加多少,白色沉淀不消失.说明氢氧化铝不溶于氨水.

加酸溶解,过滤掉二氧化硅再加强碱,煮一煮,铁变沉淀,过滤掉再加少量酸,使得铝变氢氧化铝沉淀,过滤后,灼烧沉淀就得到了纯的氧化铝

因为反应还会生成NaCL,NaCl在水溶液中是完全电离的.反应前是1个H+与1个Cl-,反应后生成NaCl,是1个Na+与1个Cl-,离子浓度不变,所以溶液的导电性不变.NaOH+HCl=NaCl+H

Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（电解）C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+H2O=H++Cl-+HC

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O

它题目的意思应该是NaOH没有过量；按照题目的意思滴入的是混有酚酞的氢氧化钠溶液,所以滴加的溶液一开始就是红色的,但是红色的氢氧化钠酚酞溶液滴入到NH4HSO3后,溶液是酸性的而且是大量的,故而二者反

选择AB、错误.醛基也能被KMnO4氧化为羧基,使得紫红色退去C、错误.相互滴加现象不同,可以鉴别D、错误.白色沉淀是BaSO4.NO3-氧化SO2形成SO42-,与Ba2+形成BaSO4再问：c再详

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

2OH-+Ca+====Ca（OH）2↓