向亚硫酸钠溶液中通入氯气后溶液显碱性,写出离子方程式-搜答案-大师作文网

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HClS2O32-+4Cl2+5H2O==2SO42-+8Cl-+10H+

先和水反应；由于氯气和亚硫酸钠反应是离子反应,所以应先与水反应后电离形成离子在发生离子反应；其次次氯酸根具有氧化性大于氯气（干燥的氯气无氧化性）,亚硫酸根具有强还原性与强氧化性的物质反应快,所以是亚硫

KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HClNH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+NH3.H2O+H2OHClO4,HClO3,HClO2,HClO.再问：第二个为什么不是氨气生成再答

向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,---------------------Br水溶液的颜色溶液分层下层呈橙红色-------------四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴易溶于四氯化

Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO氯气溶于水得到HCl,酸性,所以石蕊会变红还得到HClO,具有强氧化性,因此有漂白性,能漂白有色物质,所以石蕊褪色

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

没什么太大的区别,考试中可以忽略.氯气比氯水更纯而已

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl是因为有新的物质酸生成

固态物质是：氯化钠硫酸钠；解析：由于氯气是强氧化性,会将溴元素和碘元素和亚硫酸根氧化为溴单质、碘单质和硫酸根.而这加热条件下,溴单质和碘单质容易升华,故最后剩下的是氯化钠硫酸钠.

有亚硫酸钠溶液久置会有部分被氧化生成硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡为白色沉淀,再加入稀盐酸,由于硫酸钡不溶于稀盐酸,所以白色沉淀依旧存在

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

向品红溶液中滴加SO2加热后溶液显红色→加热SO2跑掉了而氯气不显红色→Cl2把品红氧化了向紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫,前者变红但又退色Cl2溶于水产生HCl→变红,然后Cl2把石蕊氧化→又

继续加入氯水使溶液退色的原因并非淀粉被氧化而是生成的I2被继续氧化,这一过程中发生的反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2

因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成；3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O

亚硫酸根遇到水还有强氧化剂会变成硫酸根、所以最后这个方程式就是这个Cl2+H2O+NaSO3=2HCI+Na2SO4、因为氯气的氧化性确实很强、比双氧水还牛呢、

开始时气泡较少,然后气泡越来越多,最后形成浅黄绿色的溶液.（就是氯水的颜色）

第一步：2KIO3+5Na2SO3+H2O==2KOH+5NaSO4+I2I2+2KOH=可逆=KI+KIO+H2O由于含碘,显蓝色第二步：I2+2KOH+Na2SO3==2KI+Na2SO4+H2O