向偏铝酸钠中滴加盐酸图像-搜答案-大师作文网

考点：中和反应及其应用．专题：图表分析,寻找有效数据．分析：A、溶液的PH值由大于7,至等于7,滴加过量的稀盐酸而小于7；B、溶液的质量不是从零开始的,图形错误；C、刚加入盐酸,不会产生二氧化碳,因为

水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.

设1molNaOH.往NaOH溶液中滴加AlCl3.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O141X1YX=1/4Y=1/4Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)313Z1/4Z=1/12可

SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)一定是胶体!写沉淀是错误的过量与少量没有区别/

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.因为锌粒与盐酸反应,产生氢气和氯化锌,所以会有大量气泡冒出锌和盐酸反应,锌把H置换出来,形成H2化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)

发现石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3+2HCl===CaCL2+H2O+CO2

立即产生沉淀,因为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀.氢氧化钡溶液的达到一定程度后,沉淀质量不变.

因为HCL先于NaCO3反应盐酸完了在氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

开始时,没加大理石,溶液的质量为盐酸的质量加入大理石后,大理石与盐酸反应,生成氯化钙和CO2气体,氯化钙进入溶液中,溶液的质量增大当盐酸反应完了,再加入大理石,不反应,溶液的质量不再增加.

解题思路：含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠，氢氧化钠应该先和盐酸反应，得到氯化钠和水；然后在和氯化铁反应，得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。故沉淀应该是先不出现，然后由少到多，直到沉淀质量最大后恒定。解题

因为浓硫酸稀释会放出大量热,如果往盐酸往浓硫酸加,会造成爆沸而使溶液飞溅!再问：浓盐酸向浓硫酸中滴加不是可以吸水吗？再答：可以吸水啊，但是浓硫酸肯定是处于稀释过程！我们初中就接触过了，浓硫酸的稀释，要

图像就不给你画了,给你描述一下吧首先滴加氢氧化钠溶液的时候,这个混合溶液里会出现白色沉淀,但是震荡之后白色沉淀会溶解（因为还有多余的盐酸）继续滴加氢氧化钠,会继续出现沉淀,再溶解（因为还有多余盐酸）继

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

碳酸钠向盐酸中加时,盐酸是过量的,首先碳酸根与氢离子生成碳酸氢根,接着碳酸氢根与氢离子生成水和二氧化碳,立即生成气体；盐酸向碳酸钠中加,碳酸钠过量,加入盐酸先生成碳酸氢根直到所有碳酸跟变为碳酸氢根,接

再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再答：碳酸钠刚开始和盐酸反应生成碳酸氢钠，不生成co2

图片如下,不是特别精确,但能说明问题

n(NaOH)=0.01moln(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸,不产生气体.当氢氧化钠消耗完之后,盐酸和碳酸钠

n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后,由于NaOH碱性较强,盐酸和NaOH反应,0.4 g NaOH被消耗0.01L盐