大师作文网向偏铝酸钠和氢氧化钡中滴加硫酸图像
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 05:01:20
先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了：NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NaOH+H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O;改写成离子方程式
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2
首先生成硫酸钡沉淀,后来生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀,故沉淀速率越来越快,曲线越陡
（1）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O（2）向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况刚开始,由于滴加的
1.硫酸氢铵过量：化学方程式：Ba(OH)2+2NH4HSO4=2H2O+(NH4)2SO4+BaSO4↓离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓2.氢氧化钡过量：化
你写得完全正确因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.关于硫酸钡和水
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O
你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶
1先和硝酸反应.2先和氢离子反应.当均发生复分解反应时,酸碱中和反应优先.如有中和反应和氧化还原反应时优先发生氧化还原反应.上述为优先律.
原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓
与盐酸：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O无明显现象与硫酸Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O产生白色沉淀
氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,虽然氢氧化钠碱性更强,优先与硫酸反应,但只要溶液之中有钡离子,就立即与硫酸根离子反应生成沉淀.所以应该是刚一加入硫酸就有沉淀生成,图中加入一定量硫酸
再答： 再问：是化学反应方程式不是离子啊。。再答：等等再问：好吧都一样。。再答： 再问： 再答： 再问： 再答：不一样，上面错了再答：不符
H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
生成一种白色沉淀硫酸钡和一种蓝色沉淀氢氧化铜,白的先生成,蓝的后生成
氯化铜蓝色的,氯化铜加到氢氧化钡生成氢氧化铜蓝色沉淀剩下硫酸和硝酸氢氧化钡,硫酸互相滴加可以产生白色沉淀硫酸钡剩下的是硝酸
硫酸是强电解质氢氧化钡是强电解质.氢氧化钡溶液不是电解质.它是一个混合物.