大师作文网向偏铝酸钠溶液中滴入少量的硫酸反应离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/23 08:28:15
HCO3-少量时:2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OHCO3-过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O所以离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+2H2OBa2+和OH-是以Ba(OH)2的形式加入的,而H+和SO42-是以H2
AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
A正确,反应前后Cr元素的化合价分别为+6,+3.反应中,铬的化合价降低,是因为得到了电子,因而是氧化剂.所以B错.反应之后化合价降低的是氧化剂,记不住这句话,可以记碳燃烧的例子,氧由0价到-2价,降
这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱
化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO解析：因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸3×
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
首先会看到白色的硫代硫酸银沉淀,该沉淀发生水解,产生黑色硫化银,所以整个过程的现象是,沉淀由白色转为棕色最后变为黑色.方程式为Ag2S2O3+H2O=H2SO4+Ag2S.相反,如果向硫代硫酸钠溶液中
氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20
硫酸氧化性比次氯酸强,稳定性比次氯酸强,所以硫酸根离子结合氢离子的能力比次氯酸根离子强,所以你的这个显然不行
一样的.因为Ag2S并不会与Na2S反应2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO32Ag++S2-=Ag2S↓再问：那少量的CO2通入Ca（ClO)2溶液中，离子方程式中CaCO3能存在么，HC
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na
防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2OK+和SO42-结合生成K2SO4因为溴化钾少量,所以所得产物除水后还有溴酸钾和溴单质和硫酸钾.
没有实验过.不过从理论推断,应该是析出蓝色晶体,即五水硫酸铜.加入少量浓硫酸相当于硫酸根离子过量,此时溶解的硫酸远不是以硫酸分子形式存在,什么脱水性应该是过虑.
向过量硝酸银溶液中滴入少量Na2S2O3溶液,生成白色的Ag2S2O3沉淀,该沉淀随后水解而变黄,最终变黑.Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+H2O=H2SO
抑制铵根离子的水解再问：为什么能抑制再答：再答：再问：谢谢~
加入硫酸铜的那份产生氢气的速率明显变快因为锌置换出了铜,形成了原电池,速率比锌直接与硫酸反应快由于锌是等质量的,所以到最后氢气体积相等如果画条产生氢气体积与时间的坐标的话加硫酸铜的那份的曲线始终在另一