向含0.02molAl3

含有Br-,溴离子可以被氯氧化成溴单质,溴水的颜色就是橙色的（具体和浓度有关）,其他三个离子无法被氯氧化.再问：问题对吗？再答：有点问题，因为这只能判断出一定含有溴离子，其他只知道硫酸根和钡离子最多只

铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳

当然不是,因为题目上没有说是否为酸性溶液.如果不是酸性溶液的话也会有其他溶于酸但不溶于水的沉淀产生.如果是酸性溶液的话也要适当考虑硫酸银的微溶性质.

先与HCl反应.规律不规律的到时候你自然明白说得太教条也没什么好处.你可以想象一下,如果是先与氯化钙反应生成碳酸钙那么生成的碳酸钙又要与HCl反应...所以结果必定是先与HCl反应

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

解题思路：根据发生都反应的化学方程式分析考虑解题过程：解析：一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原体积的？4NO+3O2+2H2O=4

NAOH先和氢离子反应,再和铝离子反应再和氨根反应,然后再与氢氧化铝沉淀反应使其溶解.

首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀符号）+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

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当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)323320.02mol0.03mol0.03mol0.02mol则:V1=0.0

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

无法说明不含二价铁离子,只能说明该溶液含有三价铁离子.因为硫氰化钾不和二价铁离子反应,只和三价铁离子反应生成血红色的络合物.

选D因为向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明还有Ag+,证明原Cu2+,Ag+有剩余因为Ag+的氧化性比Cu2+强,Ag+都没反应完,则Cu2+决对没反应完

离子方程式就按离子的量来看：NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-所以n(NH4+)=1moln(Al3+)=1moln(SO42-)=2mol注意,由于Al3+比NH4+水解产生的

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCa(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3

向含有amolAlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当

n(Cu)=3.2/64=0.05mol(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L(2)n(e)=0.05*2=0.1mol(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06

0.45NA0.3*3/20.6mol0.4/2*3106g/mol(16=20-31.76)/0.040.30.12.3/23*32.3/23*1bc/aNA*22.4设cg该气体含分子X个a/b=