向含有少量氯化钡的氯化铁溶液中通入足量的二氧化硫,再加足量的氢氧化钠-搜答案-大师作文网

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ 106

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

氢氧化钠先和盐酸反应,再和氯化铁溶液反应因为氢氧化钠是“少量的”,所以只和盐酸反应,无明显的现象

SO2+H2O=H2SO32FeCl3+H2SO3+H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4还是写离子方程式吧,本来就是以离子形式存在的,这样严谨一些2Fe3++SO2+2H2O=Fe2++2Cl-

碳酸钠会首先消耗少量质子,释放出二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2（g）pH降到一定程度时BaCO3沉淀：CO32-+Ba2+==BaCO3（s）再问：氯化钡与盐酸不反应,为什么不是先有沉

D选项不对,主要是因为加入氯化钡溶液的量不好控制,加少了不能完全除去Na2SO4,多了友引入新的杂质.A选项加盐酸就不同了,直接加过量就行,只要蒸发结晶就可以出去多余的盐酸

通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2

显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D

D应该是FeCl3已全都被SO2（还原）成FeCl2.·Fe的化合价降低,所以被还原……

向某容液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明溶液中一定含有硫酸根离子这个是错的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀,在加入稀盐酸－沉淀溶解.还需要通过澄清石灰水,变浑浊

加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

对,氢氧化镁与氯化铁发生互分解反应,生成氯化镁,氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不容于水再答：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl这里是可逆反应Mg(OH)2中和HCl，使得反应向右进行，最后氢氧化铁

SO4(2-),Ag(+)的一种或两种

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

这道题思路是这样的：根据“溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34.80克,搅拌,恰好完全反应”可计算出加入的K2SO4的质量和水的质量根据K2SO4的质量可以计算出BaCl2的质量,从而得到样品中KCl的

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.

胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超

d先把钡沉淀下来,然后银沉淀多的硫酸根和氯离子,滴到恰无沉淀.楼上想多了