向常温下10mlPH=10的KOH溶液中,

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性.

水电离H+10-14＜10-7说明酸碱都有可能在酸中会与CO32-反应在碱中可以只能说可能大量共存

水电离的溶液能共存,因为没有生成沉淀,气体,难电离的物质.虽然水也能电离出氢离子,但也有氢氧跟离子,溶液不显酸性.而盐酸溶液不能共存,醋酸跟离子与氢离子生成醋酸,是弱酸,弱酸是难电离的.

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）所以2C（R2-）+C（HR

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使溶液恢复到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子

强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

PH无限接近于7

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性

A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问

Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp

若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10^(-a)=10^(-a-3)10mlp

错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML；假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.