向某无色未知溶液中仅加入氯化钡溶液,以检验位置溶液中的硫酸离子这种做法对吗?-搜答案-大师作文网

选D1.AgNO3加入只有AgCl沉淀,加入硝酸不溶解.2.Fe2(SO4)3加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.3.H2SO4加入只有BaSO4沉淀,加入硝酸不溶解.4.Na2SO4加入只有Ba

不一定对,溶液里除了有碳酸离子外,还可能含有以下离子：HCO3[-]HSO3[-]SO3[2-]再问：人家要改正了，就是如何确定一定有碳酸根再答：这个确定一定有碳酸根，如果溶液里面有SO3[2-]存在

4-8DCBCC第九题无图第十题B

显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在（此题中）因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D

是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ��再答：��ȷ�ģ��Ȼ��ϡ��ֻҪ��ξͿ��

加入溶液中离子：氢离子、氯离子、钡离子.硫酸钡是难溶白色沉淀,且硫酸盐只有硫酸钡难溶.但这无法证明溶液必含硫酸根离子,感觉题目有误.某溶液中可能有银离子,因为盐酸盐中只有氯化银是不溶于盐酸的白色沉淀.

不一定溶液中有Ag+或者SiO32-也会有这种现象.

选C因为不知道就选C呵呵玩笑(不过也是真理)因为BaSO4BaSO3AgCl都是不溶于HNO3的沉淀而的是BaCl2所以只是可能有.C

不对,如果溶液中含有Ag+,加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀.正确的方法是先加入稀盐酸,然后加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明含有SO42-,反之没有.

可以加入硫酸,硫酸加入碳酸钾溶液有无色无味气体产生：2H++CO32-===CO2↑+H2O加入氢氧化钾无明显现象:H++OH-===H2O加入氯化钡有白色沉淀生成:Ba2++SO42-===BaSO

酸性条件下,亚硫酸钡不产生白色沉淀

氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

原溶液中可能有银离子产生氯化银沉淀

1.对,因为钡离子和硫酸根可生成沉淀,加盐酸酸化是为防止银离子干扰2.错,因为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,则氯化钠质量为50*0.05=2.5g,应将47.5g水加入盛2.5g氯化钠的烧杯中

Ag离子Ba离子因为AgcL和BaSO4不溶于稀盐酸且是白色沉淀啊

不能证明有盐酸盐和硫酸盐CO32-+2HCL=H2O+CO2+2CL-HCO3-+HCL=H2O+CO2+CL-再问：该无色溶液中为什么没有盐酸盐或硫酸盐求详细解释你写的方程式我看不懂你用文字表示再答

反应后溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等,即生成沉淀质量=氯化钡溶液质量,设生成沉淀agn(BaCl2)=a/143.5*2mol=m(BaCl2)=a/143.5*2mol*208=0.725ag

选B钡离子(Ba+)遇到硫酸根离子(SO42-)生成硫酸钡不溶于水即为沉淀