向某无色溶液中通入一定量的氯气后

A.正确.B.由电荷守恒知a=0.25C.2.8升CL2转化为了CL-,所以cl-和Br-肯定不一样,其实比值为1.25:1.5:0.5D.加入2.8L时.肯定会将一些I-氧化.故I-肯定不是0.25

酸性溶液加水稀释,PH可以由1无限逼近7；碱性溶液加水稀释,PH可以由14无限逼近7.a是多少?

d再问：为什么呢？再答：如果是碱性，ph会降低靠近7，酸性ph升高也是靠近7再问：冒昧问句，你读高中？再答：高三好辛苦T_T再问：我读初三。。这个学都没学过，老师也喊做。谢了哈。学霸。再答：不是00后

不对应该是该溶液一定是碱性溶液比如：Na2CO3等等,强碱弱酸中和出来的盐,就是碱性,但不是碱溶液

你肯定是打错字了.是想问“某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是碱溶液”这个吧?回答：不是,例如强碱弱酸盐碳酸钠的水溶液就是碱性的因为碳酸根离子（弱电解质）会水解,使溶液中的OH-离子增加其他的

解题思路：解答此题关键是掌握二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物与量的关系，按照反应物的量由少至多的思路，并结合对应化学反应方程式即可得出答案。解题过程：

不一定对,溶液里除了有碳酸离子外,还可能含有以下离子：HCO3[-]HSO3[-]SO3[2-]再问：人家要改正了，就是如何确定一定有碳酸根再答：这个确定一定有碳酸根，如果溶液里面有SO3[2-]存在

解题思路：由于还原性I一>Fe2+,>Br一、Br一被氧化完全了，则Fe2+早就被氧化了。解题过程：解答：加入CCl4后，溶液中的Br2，I2就会被萃取到CCl4层中，上层加入的是足量的AgNO3水溶

1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol0.1molm(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8gm(NaOH)=

NaCl+Na2So4氯气将NaBr,NaI,Na2SO3氧化为NaCl+Na2So4+Br2+I2但Br2+I2蒸干时变成气体挥发了（嗅碘沸点低）

向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,---------------------Br水溶液的颜色溶液分层下层呈橙红色-------------四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴易溶于四氯化

因为里边含有碘离子,将氯气通入含有溴离子的溶液会变为橙黄色,通入含碘离子的溶液会变为褐色,因为氯气能将碘离子和溴离子置换为碘单质和溴单质,这二者都有颜色,从而导致了溶液颜色变化

原溶液中Cl-的物质的量：n(Cl-)=1.5mol-2.8L/22.4L/mol*2=1.25mol则：c(Cl-)=1.25mol/1L=1.25mol/L当通入5.6L氯气时.溶液中Cl-增加的

有Br2,如果还有I-的话,两者会反应生成Br-和I2,所以一定无I-KI电离生成的I-被Br2氧化为I2了.I元素是不会凭空消失的.KI是盐,不是酸.

B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2

Fe+2AgNO3===Fe（NO3)2+2AgFe与Zn（NO3)2不反应.因为Fe活泼性没有Zn强.所以滤渣里面肯定有Zn,排除CDAgNO3溶于水不是滤渣,排除A那么选B,Zn（NO3)2不反应

开始时气泡较少,然后气泡越来越多,最后形成浅黄绿色的溶液.（就是氯水的颜色）

选D.Cl2+2KBr=2KCl+Br2苯和水互不相溶,上面的是苯,Br2会被萃取到苯中,导致上层呈橙色,下层呈无色.

1对.因为氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的,只有还原性强的被完全氧化后,氧化剂才能氧化还原性弱的.由于氯气是氧化剂,碘离子和溴离子是还原剂,I^-还原性>Br^-,所以氯气先氧化I^-