大师作文网向某溶液中滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 22:46:23
2正确,因为只要有这两种中的一种,就会有上述现象
是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��
D应该是FeCl3已全都被SO2（还原）成FeCl2.·Fe的化合价降低,所以被还原……
不会出现沉淀,因为BaCl2+SO2+H2O如果反应应该生成BaSO3和HCl,那就成了弱酸制强酸了,与化学原理矛盾.要通入SO2产生沉淀,可以在氯化钡溶液中加入硝酸,通入SO2时生成H2SO3,硝酸
向某容液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,则证明溶液中一定含有硫酸根离子这个是错的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀,在加入稀盐酸－沉淀溶解.还需要通过澄清石灰水,变浑浊
没有变化~生成BaSO4和NaCl~BaSO4不溶解于盐酸
c因为碳酸钠和氯化钡反应出的沉淀是碳酸钡,碳酸钡可以和稀硝酸中的氢离子反应生成碳酸根离子,钡离子和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2（气号）+H2O
1B不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡加入任何一种或两种离子都有沉淀2B加入氯化钡后有沉淀,可能是碳酸钡若加入盐酸后无气泡就一定是硫酸钡检测硫酸根离子肯定不能用硫酸
不一定,所有氢氧跟,碘离子等也是白色沉淀手机回答望采纳
初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫
2、一般初中阶段要求的不溶于稀硝酸的物质有两种,分别是氯化银和硫酸钡.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,可能是溶液中存在银离子（Ag+）或硫酸根离子（SO42-）1、碳酸根离子也能于氯化钡反应生成碳酸钡沉
酸性条件下,亚硫酸钡不产生白色沉淀
氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；所以，该溶液中可能含有硫酸根离
不好说………………硫酸根离子,银离子都可能
如果溶液中是硝酸银,这样操作也会生成氯化银的白色沉淀,所以不可靠.应该先加入氯化钠溶液,排除银离子存在后,再用氯化钡溶液检验.
D.不能确定因为硝酸银和硫酸钡都是白色所以,不能确定是一种还是2种的混合物.
应该是D因为可能是BaSO4,也可能是AgClBaCl2中有钡离子和氯离子
选B钡离子(Ba+)遇到硫酸根离子(SO42-)生成硫酸钡不溶于水即为沉淀
亚硫酸钡BaCl2+SO2+2NaOH=BaSO3↓+2NaCl +H2O实际上是分两步进行的：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl