向氢氧化镁中加入氯化铜有沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 20:50:45
是错误的.比如原溶液是偏铝酸钠溶液的话,加入盐酸,反应为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓白色沉淀或者再比如硅酸钠溶液加入盐酸,反应为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓类似的,还有其他的
乙醇是一种介电常数比水低的容积,硫酸四氨合铜会因在混合溶剂中达到饱和二析出.
会减少因为Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O,所以会减少!
这其实是两个独立的反应.气泡是过氧化氢分解放出的氧气,过氧化氢本身是不稳定易分解的,特别是加热或碱性环境下.Cu2+对此反应没有催化作用.墨绿色沉淀是吸附了CuCl2的Cu(OH)2沉淀,或者也可以称
诺,你看到那个沉淀部分溶解了吗.首先加过量盐酸除去Ag+,然后加过量氨水,生成沉淀,说明溶液中可能含有Al3+或Mg2+,再加过量NaOH,部分溶解,自然是有Al也有Mg了,没看清吧,如果全是Al的话
1、第一步生成的白色沉淀是AgCl,溶液中原来有Ag+离子;2、第二步生成的白色沉淀是Mg(OH)2或者Al(OH)3,溶液中原来有Mg2+或者Al3+离子;3、第三步生成的白色沉淀为BaCO3或者C
不是偏铝酸根和氨水反应,因为加入的是过量的盐酸,所以偏铝酸根离子已经反应成了铝离子,铝离子和氨水反应生成沉淀.
(1)由关系图可知,与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g;设反应消耗HCl的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 &nbs
计算错了=[NH4+][H+][CO32-]/[HCO3-][NH3H2O][Ca2+][H+][CO32-]=[NH4+]/([NH3·H2O][H+])×[CO32-][H+]/[HCO3-]÷[
盛镁条的试管中现象为:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,溶液呈无色.盛生锈铁钉试管中的现象为:铁锈逐渐溶解,露出光亮的铁,溶液开始为黄色(FeCl3),后逐渐变为浅绿色(FeCl2).盛碳酸钙的试管中现象为
先生成氢氧化镁沉淀,当镁离子全部沉淀后再加氢氧化钠,才生成偏铝酸根再问:为神马
Ag++Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4++Cl-氨水过量后,白色沉淀消失:AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg++Br-=AgBr↓硫代硫
溶液成分应当是盐酸和氯化铜向溶液中加氢氧化钡,开始无沉淀,是盐酸与氢氧化钡的中和反应解析:因为盐酸与碳酸钾不能共存,并且若溶液中有硫酸,加入氢氧化钡就会产生沉淀的.
氢氧化镁的溶度积Ksp=5.6x10^–12设它的溶解度s,那么溶解的里面镁离子浓度s,氢氧根为2s从而5.6x10^–12=(S)(2S)^25.6x10^–12=4S^3S=1.8x10^–4这个
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+2AgNo3=2AgCl↓+Ca(NO3)2MgCl2+2AgNo3=2AgCl↓+Mg(NO3)2等等任泡游神你明明是把我的答案给复制了,纯属
则滤渣中一定含有的物质是:Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是:CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中
不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀;产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+
先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI2(沉淀)+I2CuI2本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失再问:如果向其中加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,是
应该想生成氢氧化铜的蓝色(颜色有点不确定)沉淀,不懂继续追问,哥的高中化学,可以满分!
有可能.Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2↑紧接着,如果氯化铵浓度不是特别高的话,就会出现氢氧化镁沉淀了.