向氯化铜氯化铁的混合溶液中加氨水-搜答案-大师作文网

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

选B,有铁无铜说明溶液中存在Cu2+,这是不可能的,因为Cu2+会与Fe反应.Fe+Cu2+=Fe2++CuACD都是可能的.

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

2价铁离子3价铁会与铁反应生成2价铁离子!铁能与铜离子反应生成铜.铁有剩余,则溶液中没有铜离子,全部变成铜,也没有3价铁离子,全部是2价铁离子!

首先3价铁还原成2价亚铁,其次才轮到Cu2+放电析出Cu,再是析出铁,由于Al的活泼性比较强,在水溶液无法析出（需通过点解熔融的氧化铝才能得到单质Al）给你个溶液中各种金属离子放电顺序吧（常用金属）A

反应完全后溶液中不含有铜离子2FeCl3+Fe==3FeCl2增加了56的相对质量CuCl2+Fe==FeCl2+Cu减少了8的相对质量56/8=7若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7Fe3

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+

铁有剩余则不可能有Cu2+和Fe3+（如果有会被Fe还原）只可能含有Fe2+所以CD正确

3

楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应

D

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.

很明显两者都要和铁反应CuCl2+Fe==FeCl2+Cu2FeCl3+Fe==3FeCl2包括Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2看看最后生成的物质是不是只有Fe2+所以………………还可以

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

理论上应该是同时反应,加入NaOH后,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O这里注意,生成的Cu(OH)2会与HCl反应,HCl+Cu(OH)2=Cu

1.有铁剩余,说明溶液中的一价铜离子以及二价铜离子都被还原,因为铁和铜发生了置换以及氧化还原反应.所以溶液中只剩亚铁离子、铜单质以及铁单质.2.有铜剩余且有相当的亚铁离子存在,则不能判断反应进行的程度

氯化铁,氯化铜,盐酸

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl原来的黄色溶液出现棕褐色沉淀,溶液部分逐渐变透明CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl原来的蓝色溶液出现蓝色沉淀,溶液部分逐渐变透明