向氯化铜稀盐酸中加氢氧化钡发生几个反应

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+＋SO42-=BaSO4↓不可以再问：是这样啊，还有一个问题，也是刚

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

实际上它们是同时进行的但是在H+反应完之前,生成的氢氧化铜沉淀会和H+反应而消失所以不会先有沉淀生成所以就相当于先与H+反应,最后才有沉淀生成

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO4↓＋H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42-＝＝＝BaS

不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分

化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O再问：谢谢您，很详细再

滴加SO4(2-)+Ba（2+)+2OH(-)+2H(+)==BaSO4(down)+2H2O反滴加Ba(2+)+OH(-)+H(+)+SO4(2-)==BaSO4(down)+H2O不同因为NaHS

抄一下——————要根据图分析出是哪两种物质,由于刚刚开始是没有沉淀生成,而加入的是氢氧化钡,分析：若该混合溶液中含有硫酸根离子,则必定会是开始时就会产生沉淀,故排除了溶液中含有硫酸铜及硫酸的可能能性

含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的

溶液成分应当是盐酸和氯化铜向溶液中加氢氧化钡,开始无沉淀,是盐酸与氢氧化钡的中和反应解析：因为盐酸与碳酸钾不能共存,并且若溶液中有硫酸,加入氢氧化钡就会产生沉淀的.

DAB一开始就有沉淀C不会产生沉淀再问：D的话是先与氯化铜反应吗？为什么再答：先和CuCl2反应生成氢氧化铜的话氢氧化铜又会和盐酸反应而溶解所以先和盐酸反应

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O其分布为2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O（氢氧化钡和硝酸发生中和反应.）两种物质是硝酸和氯化铜.(因为,开始无沉淀,说明一定无硫酸,又因碳酸钾能和剩余任意三种反应,即不能共存,所以溶液中

立即生成,OH与H反应,Ba与SO4反应,两者同时发生,无干扰再问：不是说酸碱中和反应优先于其他反应么？再答：在此反应中Ba只与SO4反应吧，此题要用离子反应考虑你所说的酸碱反应适用于HCI与MgCl

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

Al3+完全沉淀：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4沉淀+2Al(OH)3沉淀SO42-完全沉淀离为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4沉淀+AlO2

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH------>2Al(OH)3+3BaSO4Al(OH)3+OH------->AlO2-+2H2O

1、酸碱中和反应速率是最快的,因此盐酸首先与氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2、盐酸未消耗完前,氢氧化镁不会生成,因此硫酸钡将会稍后于中和反应发生：BaCl2+MgSO4=

正确答案为B.分析：由图像可知刚开始滴加氢氧化钡无沉淀产生,是因为有酸（氯化氢和硝酸均有可能）存在,先反应.继续滴加氢氧化钡,有沉淀产生但图像斜率不变,故只可能有一种沉淀,所以A可以,B有两种沉淀不可

A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生．与给出的曲线不符．故A不适合；B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与