向氯化铵溶液中加入氯化钠抑制水解

1、它们探究的问题是：（碱与盐反应的条件）这是在探究“碱与盐反应的条件”.即：反应物都可溶,生成物中有沉淀生成理由：碳酸钠、氯化铜、,氯化铵、氯化钠都是盐,跟NaOH可溶性碱反应2、B试管中产生的废液

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

在氯化氨溶液中加入适量氯化钠晶体既降低氯化铵的溶解度有降低了溶解的氯化铵的质量分数.因为同离子效应.尽管溶液中的氯离子浓度变大了,但是溶解的氯化铵质量分数还是变小了.

质量分数还是饱和状态下的情况26.5%你可以这样想,先加入6.5g水,再添加3.5g氯化钠,不就是直接加入了35%浓度的氯化钠溶液,但是26.5%的情况下已经饱和,所以氯化钠是不能完全溶解的,最多还是

显然是C加入前,基本处于饱和,不应该从零开始,加入一些后处于饱和,溶质应该呈水平.

是错误的.钙离子和氢氧化钠不反应；正确的方法是少量钙离子可以向溶液中加入过量的碳酸钠（Na2CO3）,这样可以将钙离子完全转化为碳酸钙沉淀,过滤,然后再向溶液中加入盐酸（除去过量的碳酸钠）,蒸发（盐酸

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

加盐酸抑制氯化铁水解

这个过程相关于氯离子的饱和度的问题.由于正电的铵离子比钠离子电离度高,所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出.溶解度的问题请参考化学类书籍.最好是大学无机化学课本上的内容.比较专业.

20摄氏度的溶解度为36g,说明此温度下100克水中最多可以溶解氯化钠36克,也就是50克水中最多溶解18克,所以溶液中溶质质量分数为18克/（18克+50克）×100%=26.4%

有的.实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数,氯化钠是一个函数,而氯化铵是另一个函数.溶液里有氯化铵,但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多,首先达到氯化铵的方程的平衡状态,于是氯化铵先析出.

A氯化铵,水解呈酸性,酸性环境下杀菌能力增强

某温度下氯化钠的溶解度为100g*26.5g/(100g-26.5g)=36g6.5g水可以溶解氯化钠6.5g*36g/100g=2.34g

氯化铵溶液会发生水解显酸性NH4++H2O====NH3.H2O+H+CaCO3+2H+=====Ca2++CO2+H2OCaCO3与H+反应促进了水解,使平衡向生成NH3.H2O方向移动,又因为放热

第一个问题这样考虑在氯化铵溶液中铵根离子要水解,氯离子不水解氯化铵溶液越稀水解程度越大向氯化铵溶液中加入氯化铵固体后的所得溶液未加固体前溶液高,铵根离子浓度与氯离子浓度比.值增大第二个问题 

如果过量你往溶液加入少量碳酸钠一定有沉淀生成你说的答案是振荡后把碳酸钠反应完全（不管过量不过量总有一个反应完全了）再加氯化钙过量就不产生沉淀,不过量就产生沉淀

促进,盐类水解都促进.再问：谢谢您！~\(≧▽≦)/~再答：😝

抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

60摄氏度时,氯化钠的溶解度为37.3,就是100克水溶解37.3克氯化钠；氯化铵的溶解度为55.2,就是100克水溶解55.2克氯化铵.而氯化钠和氯化铵都是50g.所以,充分溶解后,氯化钠是饱和溶液