向氯化铵溶液中加入适量的氯化钠固体,为什么抑制了铵根的水解

A.不反应B.可以出去硫酸根,但是又引入S离子,所以不可以C.可以生成硫酸银沉淀,但也除去了氯离子,不行D.不反应没有答案哦?用BaCl2就可以

检验氯化钠时应考虑使用硝酸银溶液，由于硝酸银溶液可与硫酸钠、碳酸银发生反应，因此不应首先检验氯化钠的存在；检验硫酸钠时应考虑使用硝酸钡溶液，由于硝酸钡可与碳酸钠反应，因此也不能先进行硫酸钠的检验；检验

MgCl2+2NH3·H2O===(可逆）Mg(OH)2↓+2NH4Cl,生成物NH4CL含氨根离子会水解,呈酸性,就有氢离子了

在氯化氨溶液中加入适量氯化钠晶体既降低氯化铵的溶解度有降低了溶解的氯化铵的质量分数.因为同离子效应.尽管溶液中的氯离子浓度变大了,但是溶解的氯化铵质量分数还是变小了.

选C,除杂原则不增、不减、易分、易还原A\B\D都不满足第一个原则C除去碳酸钠,引入了HCL,但易分,加热结晶就可以除去HCL

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

是错误的.钙离子和氢氧化钠不反应；正确的方法是少量钙离子可以向溶液中加入过量的碳酸钠（Na2CO3）,这样可以将钙离子完全转化为碳酸钙沉淀,过滤,然后再向溶液中加入盐酸（除去过量的碳酸钠）,蒸发（盐酸

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的

加稀盐酸,加到溶液中不再有气泡产生为止正好为适量.Na2CO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

这个过程相关于氯离子的饱和度的问题.由于正电的铵离子比钠离子电离度高,所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出.溶解度的问题请参考化学类书籍.最好是大学无机化学课本上的内容.比较专业.

20摄氏度的溶解度为36g,说明此温度下100克水中最多可以溶解氯化钠36克,也就是50克水中最多溶解18克,所以溶液中溶质质量分数为18克/（18克+50克）×100%=26.4%

有的.实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数,氯化钠是一个函数,而氯化铵是另一个函数.溶液里有氯化铵,但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多,首先达到氯化铵的方程的平衡状态,于是氯化铵先析出.

CaCl2+2（Na2CO3）=CaCO3（沉淀）+2NaCl通过过滤除去CaCO3沉淀,这样可以得到纯净的NaCl溶液而石灰水主要成分是碳酸钙、氢氧化钙[CaCO3,Ca(OH)2],与NaCl反应

根据电荷守恒,即阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数,而电性相反,可知：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-).当pH=7,即c(H+)=c(OH-)时,c(NH4+)=c(Cl-

A、石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故A错误；B、氯化钾不会与碳酸钠反应，不能除杂，故B错误；C、盐酸和碳酸钠会生成氯化钠水和二氧化碳，就只剩氯化钠，故C正

电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)右侧c(Na+)-c(OH-)>0,则左侧c(CH3COO-)-c(H

因为氯化铵和氢氧化钠要发生反应,生成的NH3·H2O是弱电解质,相当于可导电的离子总数没有发生明显改变可以假设原溶液中有1molNH4Cl,则能导电的离子有1molNH4+和1molCl-,一共2mo

能自由移动的离子基本没变.NH4++OH-=NH3H2O再问：但溶液中增加有钠离子，但电性不会增强吗再答：但你消耗了铵根离子，离子总数没变啊

同离子效应.对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度乘以铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.

对于氯化铵溶液来说,溶液中含有氯离子,氯离子浓度*铵离子浓度=溶度积这时,往溶液中加入氯化钠,由于氯离子浓度增大,溶度积不变,导致铵离子浓度减小,使氯化铵析出.