向氯化银溶液中加入过量碘化钾溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀下列叙述错误的是-搜答案-大师作文网

首先纠正一下,白色沉淀为碘化亚铜不是碘化铜（否则不会有溶液变为棕色的现象）选AA、2Cu2++4I-=2CuI↓+2I2B、二氧化硫漂白性特指与品红的有色有机物反应出无色物质,这里是体现其还原性I2+

先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

所以沉淀的质量＝硝酸银溶液的质量所以质量分数＝溶质/溶液,即：硝酸银的摩尔质量/碘化银的摩尔质量＝72.3%

KI+AgNO3==AgI↓+KNO3分析反应过程可知,加入硝酸银溶液的质量恰好等于生成碘化银沉淀的质量.假设生成1mol碘化银沉淀,即原来加入硝酸银溶液的质量为235g,而根据银元素守恒,则硝酸银溶

氯水先把碘离子氧化成单质碘,碘遇淀粉变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-氯水过量,就会把单质碘氧化成碘酸,所以蓝色褪去5Cl3+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

加入氯水置换出碘使淀粉变蓝,过量的氯水把碘氧化变成碘酸,顾溶液变成无色.再加入碘化钾,与其中的碘酸反映生成碘,所以溶液再次变蓝

只有氯化银把银离子完全反应才会比较出碘化银比氯化银溶解度小.再问：那是说，只要证明碘离子能把氯化银中的氯离子夺走，就能比较二者的溶解度了吗？再答：对是这样AGCL+KI=AGI+KCL再问：那，夺走一

先变棕,后变清,无色2KI+Cl2=2KCl+I2继续加入氯水I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

错误在于是“向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液”,这样硝酸银溶液过量,加入碘化钾溶液,肯定生成黄色沉淀碘化银.所以不对.正确说法是：向氯化钠溶液中滴加适量硝酸银溶液,然后加入碘化钾溶液生成黄色沉淀,说明碘化

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

不变.再问：有没详细过程呀~！再答：因为加入前后都是AgCl的饱和溶液，温度不变，则Ag+和Cl-的浓度都不变。再问：原本的是氯化银的悬浊液加入的是氯化银固体貌似不是饱和溶液再答：都悬浊，还不饱和啊。

如果过量你往溶液加入少量碳酸钠一定有沉淀生成你说的答案是振荡后把碳酸钠反应完全（不管过量不过量总有一个反应完全了）再加氯化钙过量就不产生沉淀,不过量就产生沉淀

HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O

什么叫完全呢?化学上一般把浓度低于10^-5mol/L就叫做完全按照这个标准可以的

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--

因为过量KCl,胶核AgCl吸附Cl-,应该是[(AgCl)m（m为下标）nCl-(n-x)K+]x-（x-为上标）xK+胶粒带负电正离子导致胶体聚沉,考虑电荷数,Fe>Mg>Na