向水中通入二氧化碳方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 01:34:33
Ca(OH)2+2CO2==Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
向澄清石灰水中通入少量的CO2离子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入过量的CO2离子方程式:CO2+OH-=HCO3-后一个,反应是分步的:Ca2++2OH-+
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得:CO2+OH-=HCO3-
SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2
总反应:CO2+2OH-===2HCO3-反应是分步的:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3(沉淀)+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-多谢!
当向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成白色的碳酸钙沉淀
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+CO2=HCO3-开始有白色沉淀生成,之后沉淀溶解
7.8克碳酸钙分子量100,二氧化碳44,100/5=44/xx=2.210-2.2=7.8
和侯氏制碱法类似NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl再问:太给力了,你的回答完美解决了我的问题!
少量的时候会有沉淀产生!过量沉淀消失,又变澄清!少量:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
其实两者都对,但可能在应试教育中为了强调一个答案,因此认为,离子方程式应该写离子的破坏与生成反应,即“反应的实质”.因此认为Ca2++CO32-==CaCO3!并非反应实质.实际上后者对于此反应而言是
2F2+2H2O===4HF+O2注意,该反应不存在离子形式,因为所有物质都不能拆成离子形式.再问:HF为何不能拆再答:因为它是弱酸,弱电解质是不能拆的。
CO2不足时生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2过量时生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
出现白色沉淀,后溶解Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClOCaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
再答:别看其他没用的,给我个好评吧!
足量包括适量和过量二氧化碳少量时,是生成CaCO3:Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀)+H2O二氧化碳过量(即上式反应完全后),生成溶解度较高的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2==Ca(
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2