向水中通入氯气水的离子积会改变吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 01:28:49
向澄清石灰水中通入少量的CO2离子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入过量的CO2离子方程式:CO2+OH-=HCO3-后一个,反应是分步的:Ca2++2OH-+
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCa++2OH-+CO2==CaCO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2②①+②得:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2改写成离子方程式得:CO2+OH-=HCO3-
SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2
总反应:CO2+2OH-===2HCO3-反应是分步的:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3(沉淀)+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-多谢!
cl2+h2o=h++cl-+hclo再问:氯气通入水中和通入冷水中有什么区别再答:这个过程可逆,所以应该是平衡移动的问题吧,看这个反应吸放热问题
二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的(同一温度下),在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了(水中的氢离子和氧离子的
其实两者都对,但可能在应试教育中为了强调一个答案,因此认为,离子方程式应该写离子的破坏与生成反应,即“反应的实质”.因此认为Ca2++CO32-==CaCO3!并非反应实质.实际上后者对于此反应而言是
2F2+2H2O===4HF+O2注意,该反应不存在离子形式,因为所有物质都不能拆成离子形式.再问:HF为何不能拆再答:因为它是弱酸,弱电解质是不能拆的。
铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl
再答:别看其他没用的,给我个好评吧!
..|----------得e---------↓Cl2+H2O=H++Cl-+HClO..|-----------------失e-----------↑再问:得失的是负的电荷?再答:电子带负电荷呀
Cl2+H2O====H++Cl-+HClO不用拆.我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的.但注意,HClO是弱电解质,虽然会在水中电离,但:①在有HCl存在下,其电离趋势减弱,
过量CO2生成Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
氯水漂白的原理是,氯水溶于水产生了氧化性的次氯酸,通过氧化性漂白,但是SO2溶于水产生的H2SO3很容易被氧化成H2SO4,消耗了里面的次氯酸,所以漂白变弱
Fe2+能被Cl2氧化成Fe3+因此Fe2+的浓度明显减小
Cl2+H2O=HCl+HClO,是可逆反应.
浅黄绿色
足量的石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2