向盛有10ML质量分数为10%的稀盐酸的烧杯中逐渐

设加xml浓硫酸；加ymL水1.84x/(1.84x+y)=10%;x+y=2500

这个是典型的强酸强碱的酸碱中和反应,最终产物水和相应的盐.离子式是：H++OH-=H2O109.5gX10%=10.95g（HCl的质量）,盐酸中的水的质量为：109.5-10.95g=a10.95/

设需要氢氧化钠溶液质量为XHCl+NaOH=NaCl+H2O36.540109.5g*10%X*10%36.5：40=109.5g*10%：X*10%X=120g则需要氢氧化钠溶液体积=120g/1g

错,再问：为什么再答：10*0.98/110=0.098再答：等号后了再答：是0.089再答：与题意不符，所以是错的再答：先求有多少硫酸，再除以总质量，得出最后的质量分数再问：列式再分析好吗再答：先等

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子（溶质质量）不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

根据稀释前后溶质(H2O2)不变来列式设有m克30%的H2O2溶液1.04×20×10%=30%×mm=6.93所以需要加入水1.04×20-6.93=13.87g

答：若20克的稀盐酸被氢氧化钠溶液完全反应,则需氢氧化钠溶液多少克计算：m=20x40/36.5=21,9(g)

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

很简单嘛--||设x和y.解一下方程就可以了--||

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1％（质量分数）的KMnO4溶液,振荡,会有什么现象紫红色KMnO4溶液褪色用带火星的木条伸到试管内,又会有什么现象带火星的木条复燃2KMnO4+5H2

此时硫酸的质量分数是10ml的98%.解析：质量分数为基本质量总数中所含有的要求的质量的百分比,在一定的质量分数所表示的质量不变的情况下,不管用蒸馏水稀释到多少升,里面的质量是不会变的,还是原来的质量

设.氢氧化钠的物质的量为X水的质量为Y由题意可以写出方程组(1)40x\(40x+m)=0.1(2)40x\(40x+m-50)=0.15解出这个方程组可以得出X=0.375molm=135所以原溶液

10%氯化钠溶液密度是1.10g/mL,100mL氯化钠溶液是110g,含氯化钠11g.所以可以称取11.0克氯化钠,配成100毫升溶液.假设有585克氯化钠10%的溶液,则有58.5g氯化钠（1摩尔

一定错误.因为98%的H2SO4是浓硫酸,它的密度为1.84g/Cm3（查表）,所以溶质为：10*1.84*98%.用水稀释至100ml,稀硫酸的密度也大于1g/Cm3,稀释后的溶液质量也大于100g

设水硫酸的密度分别为ρ(水),ρ(硫)则溶液的质量分数=10*ρ(硫)*b%/[10ρ(硫)+10ρ(水)]=ρ(硫)*b/{ρ(水)+ρ(硫)}ρ(水)b/2%,小于同时b%溶液的质量分数在(b%/

10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合混合后溶液的质量分数应该在_0_至_b%_之间再问：为什么？再答：水中硫酸的溶质质量分数为零，混合后溶质质量分数大于小的，小于大的。

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的