向盛有22.3g碳酸和氯化钠固体的混合物的烧杯中加入216.1g

滴加话,不能首先是CO32-+H+=HCO3-如果你是一下倒一盆进去,那能再问：那这段时间里已转化的碳酸氢钠为什么不和盐酸反应呢再答：因为CO32-的碱性HCO3-强，所以H+优先和CO32-反应

碳酸不稳定,大部分分解成了CO2+H2O.再问：有可能生成氯化钠H2CO3吗再答：都说H2CO3会分解啊,H2CO3=H2O+CO2↑,看不懂么?

题中要用到的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X10g44/x=100/10gx=4.4gNa2CO3+2HCL=2Nacl+H2O+CO21067311744myz4

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．

此题需要知道20℃各物质的溶解度:NaCl:36.0gNH4HCO3:21.7gNH4Cl:37.2gNaHCO3:9.6g假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变复分解反应发生条件是有沉淀生成、放出气

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

设原样品中碳酸钠的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，反应生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106    73&n

设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       

简单.设氯化钙的质量为X.因为氯化钠(NaCl)无法和Na2CO3反应,所以反应方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓100*10.6%x106111.得X=11.1也就是CaCl

(1)15.6+100-111.2=二氧化碳(2)有二氧化碳得到碳酸钠,和有碳酸钠生成的氯化钠15.6-碳酸钠=氯化钠有上面两部分氯化钠计算溶质的质量分数

1.4g溶质质量分数=--------------------×100%=20%4g+16g2.NaCl质量=16g×20%=3.2g3.2g溶质质量分数=----------------------

20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶

Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混合物中原有NaCl质量=11.4-10.

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl1062X36.5=73442X58.5=117x设原固体中Na2CO3质量为x则其中氯化钠质量为23-x生成二氧化碳气体44x/106生成氯化钠11

本实验中迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，则所可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或通入的二氧化碳过量，生

100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x7.3gyz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.

71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯

60摄氏度时,氯化钠的溶解度为37.3,就是100克水溶解37.3克氯化钠；氯化铵的溶解度为55.2,就是100克水溶解55.2克氯化铵.而氯化钠和氯化铵都是50g.所以,充分溶解后,氯化钠是饱和溶液

设xgNa2OygNaOHNa2O-----2HCl------2NaClNaOH-------HCl--------NaCl62731174036.558.5x73x/62117x/62y36.5y