向硝酸银硝酸铜硝酸锌的混合溶液中加入一定量铁粉,滤纸上有铁.铜.锌.银

这类考题,是中考的热门题目.考生如果掌握了金属活动性顺序表,知道在金属活动性顺序表中,除钾、钙、钠不能置换出与盐溶液中的金属外,位置在前的金属能置换出位置在后的金属,同时要掌握在金属活动性顺序表中后面

A、由于锌粒的量不明确，因此是否充分反应不能确定，但至少可以知道锌会和混合溶液中活动性最弱的银的盐反应，即反应后所得固体中应含有银；对于固体中是不明含有铜不能确定，所以说固体一定含有铜的判断不正确；而

铁先与硝酸银反应,反应完了再与硝酸铜反应,就算是足量的铁也不会与硝酸锌反应.1.加稀盐酸能产生可燃性气体（H2),则Fe剩余,则滤渣：FeAgCu阳离子：Fe2+Zn2+2.加稀盐酸产生白色沉淀（Ag

（1）若取少量滤渣加入稀盐酸,无气泡冒出,则滤渣的成分是（肯定有Ag,可能有Cu,一定没有Fe）,滤液的成分是（肯定有Mg(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3）（2）若取少量滤液加入稀盐酸

要看锌的量哦~一定有硝酸锌1.Zn很少很少只把银置换里一点,还没置换完溶液：硝酸锌,硝酸银,硝酸铜固体：银2.Zn刚好完全置换出银溶液：硝酸锌,硝酸铜固体：银3.Zn置换完银后,置换出一点点铜,没有置

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁不能与硝酸锌溶液反应发生置换反应，故滤纸

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

如铁过量则有气泡

铁先置换银,银置换完后再置换铜.铜和银都不能置换酸中的氢,铁不能置换锌能置换酸中的氢.滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中一定有铁、铜、银,滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁、一定没有硝酸银和硝酸铜.

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

由于Ag+的氧化性大于Cu2+,因此Fe优先与Ag+反应,反应完了Ag+才能与Cu2+,所以不可能存在溶液里还有银离子,滤纸上却出现了Cu单质.另外生成的是亚铁离子,不可能存在Fe3+那是金属单质的活

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

选B.首先要明白,向这个混合溶液中加入铁粉,只能置换出来银和铜,镁的还原性大于铁,所以置换不出来.另外,由于银的还原性大于铜,所以先置换出银.我们来分析一下选项,A项,加入的铁粉少,置换出了一部分银,

对于这个问题我们首先要注意的是金属活动性顺序表：钾K,钙Ca,钠Na,镁Mg,铝Al,锰Mn,锌Zn,铁Fe,锡Sn,铅Pt,（氢H）,铜Cu,汞Hg,银Ag,铂,金Au再来看,加入的是Fe,溶液中含

这道题在考查学生掌握金属活动性熟练与否.金属在盐溶液中置换反应顺序是,两种金属的活泼性相差越大的越先反应,待铁粉将银离子置换完毕,就会和铜离子反应.但不会和镁离子反应.可从这个角度答题.再问：为什么不

AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,按照还原性强弱这个顺序考虑,再加上考虑铁粉的多少,问题就解决了.1、铁粉很少只有银被置换出来2、铁粉较少将全部的银置换出来3、铁粉少将全部的银和部分铜置换出来4、铁粉量

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应