大师作文网向硫酸钡饱和溶液中加入饱和的碳酸钠溶液有白色沉淀生成,说明硫酸钡的溶度积大于碳酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 07:35:42
Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O
因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化
如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2
化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：
氢氧化铁胶体聚沉求助编辑百科名片胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体
溶液质量变小因为硫酸铜已经饱和了,所以再加硫酸铜也是不会溶解的,不溶解的硫酸铜固体不能算在溶液质量里面的同时,部分硫酸铜会结合5份水形成五水硫酸铜析出
固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，固体物质的溶解度也不改变．故选C．
向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱
C谈不上可逆因为溶解在高中阶段被认为是物理变化硫酸铜饱和溶液不能在溶解新的硫酸铜晶体所以质量不变但是胆矾溶解于水和胆矾从水中析出的过程没有结束所以形状会变得规则
SiO32-+2H+==H2SiO3
析出后硫酸钡溶液不是饱和的.假设原溶液中有硫酸钡1mol,加入硫酸钠后析出了0.5mol的硫酸钡,那么这时溶液中还剩余0.5mol的硫酸钡,溶液中水的质量不变,那么硫酸钡的溶解度就比原先减小了一半再问
氢氧化铁胶体会产生聚沉现象再问：为什么再问：详细点好吗再答：胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉（Coagulation）。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动
氧化钙与水反应放热,氢氧化钙溶解性随温度升高而减小,此时溶液中有氢氧化钙析出,但还是饱和溶液,因为水的质量不变．氢氧化钙减少,所以溶质质量分数减小
溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少
不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀
B、溶液中可找出带标志的硫酸根离子,而且粉末变成蓝色晶体,其质量大于a克溶液中溶质的溶解与析出是动态平衡,所以在溶液中可以找到带标志的硫酸根离子,无水硫酸铜与水的反应不需要条件,由于饱和,反应了也不溶
这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(
2OH-+Ca+====Ca（OH）2↓
有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,