向硫酸钡饱和溶液中加入饱和碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明-搜答案-大师作文网

Ca++HCO3-+OH-=CaCO3（沉淀）+H2O

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

如果饱和溶液中没有未溶解的氯化钠,一定会变成不饱和的溶液,如果溶液中有未溶解的氯化钠就不一定了!但是初中化学应该就是饱和的氯化钠溶液,里面不存在没溶解的溶质,所以,应该就是一定变成不饱和溶液!再问：2

化学方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O直接拆开化学方程式为2Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+2CaCO3↓两边都有2,所以两边除以2,最终得到离子方程式：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3↓HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓离子方程式中,澄清石灰水要拆成Ca2+和OH-；而石灰乳不拆,写成Ca(OH)2.再问：为

Ca2+HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

C．35.8由已知可得此时饱和溶液的溶解度为14.2/180*100Na2SO4•10H2O加入后,142/322*x/（180*x/322+180）=14.2/180（Na2SO4

溶液质量变小因为硫酸铜已经饱和了,所以再加硫酸铜也是不会溶解的,不溶解的硫酸铜固体不能算在溶液质量里面的同时,部分硫酸铜会结合5份水形成五水硫酸铜析出

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2OCa2+＋HCO3-＋OH-==CaCO3↓＋H2O

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

向一瓶Na2CO3饱和溶液中加入少量Na2CO3.10H2O晶体,则饱和溶液中碳酸钠晶体的质量不变,是因为晶体溶解的速率等于饱和溶液中晶体的析出速率,所以从宏观上表现为质量不变,但形状可能变化的.不饱

析出后硫酸钡溶液不是饱和的.假设原溶液中有硫酸钡1mol,加入硫酸钠后析出了0.5mol的硫酸钡,那么这时溶液中还剩余0.5mol的硫酸钡,溶液中水的质量不变,那么硫酸钡的溶解度就比原先减小了一半再问

AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(