向硫酸铜饱和溶液中加入硫酸铜析出晶体问题的多种解法

析出晶体的多少与硫酸铜溶液的量有关（1）若硫酸铜溶液不足,则其中的水不足以让所有的（即饱和溶液中以及加入的160g）CuSO4以CuSO4·5H2O晶体的形式析出,但应全部转化为固体.（2）一定质量的

1.无水硫酸铜粉,它本身吸水的能力比较强,一遇见水就变蓝色,通常用来检验纯酒精中是否含水.GuSO4+5H2O=GuSO•5H2O2.因为溶液本身是一种运动物体,它不停地在溶解-结晶-溶解

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

白色硫酸铜与水反应形成五水硫酸铜晶体,水减少,饱和溶液会析出晶体,溶质减少.但仍为饱和溶液,溶质质量分数不变,溶解度不变.所以选1、2、4

溶质的质量减少,因为t℃时,向一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量硫酸铜粉末,硫酸铜饱和溶液不能再溶解硫酸铜粉末,但硫酸铜粉末与水结合形成硫酸铜晶体,CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

在温度不变的条件下,向硫酸铜饱和溶液中加入少许白色硫酸铜粉末,则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O,形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出,这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少；由于原饱和溶液中溶

溶液质量变小因为硫酸铜已经饱和了,所以再加硫酸铜也是不会溶解的,不溶解的硫酸铜固体不能算在溶液质量里面的同时,部分硫酸铜会结合5份水形成五水硫酸铜析出

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

投入晶体之后,肯定会析出晶体,析出的是CuSO4.5H2O,有结晶水,投入的160g无水硫酸铜肯定全部析出,成为250gCuSO4.5H2O,由于饱和溶液中溶剂水减少了,肯定还会有晶体析出,直到溶液再

饱和溶液中的溶质与水已达到一种平衡,若再加入无水溶质时,由于还有水,所以在一定温度下将CUSO4投入水中时,受到溶剂水分子的吸引,CUSO4表面部分CU2+和SO42-会以水合离子的形式进入水中,这一

25℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末后，硫酸铜会结合水变成五水硫酸铜，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，析出溶质，溶液质量也减少，还是该温度下的变化溶液，溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×

C白色的CuSO4是会吸水形成蓝色CuSO4晶体也就是CuSO4*5H2O它本来是饱和溶液,无法溶解CuSO4*5H2O,且CuSO4吸水后原来的溶剂水,减少了,溶质析出,也就是CuSO4*5H2O,

缺少CuSO4溶解度数据.假设为s.设析出晶体xg.分析：析出晶体中无水硫酸铜去掉加入的16g,就是从饱和溶液中另外析出的,这部分溶于析出晶体带出来的水里面应该形成饱和溶液.所以：x*160/250-

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

无水硫酸铜会吸水所以饱和硫酸铜里的水会到无水硫酸铜里晶体也就析出来了

lz的题目是不是不小心打错了,应该是向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末吧,还有A选项应该是等于16克吧无水硫酸铜粉末入水后首先生成五水硫酸铜无水硫酸铜————五水硫酸铜160————25

加入CuSO4ag：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O160250agx解得x=25a/16但消耗了一些水（ag×90/250）,本题还需要硫酸铜的溶解度,知道减少的水又使硫酸铜

"向硫酸铜溶液中加入ag无水硫酸铜,析出bg硫酸铜晶体,则（b-a）g是减少的饱和溶液的质量."没有理由,用数学思想去想就是了.

因为无水硫酸铜要和硫酸铜饱和溶液中的水反应,生产硫酸铜晶体,即五水硫酸铜,因此饱和溶液中要有晶体析出,所以溶液的质量减少.

向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,溶液变为过饱和溶液,形成带5个结晶水的硫酸铜晶体,带走了一定量的水,使得剩余溶液的质量减少.