向碳酸镁,硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A

向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C．

双氧水中滴加氯化铁溶液有气泡冒出：2H2O2[Fe(3+)]=2H2O+O2Fe(3+)也能催化H2O2的分解,但催化效率不如MnO2.双氧水加滴加CuSO4基本上没有变化,因为两者不反应.

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

D、开始冒气泡,后出现白色沉淀假设先有沉淀生成,那么生成的碳酸钙会与盐酸反应放出气体,相当于是开始冒气泡再问：为什么？再答：当盐酸被消耗完毕后。碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀

题目写错了,还一边答一边追问这么开心.碳酸钙溶液...是碳酸钠溶液.你可以先认为先生成碳酸钙的,问题继续反应,碳酸钙能溶解在盐酸中,并且反应迅速,碳酸钙分子还没来得及聚集成可视的沉淀就被分解了.结果就

1.开始时因为是碳酸钠过量,所以是没有气体生成,有白色沉淀生成HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNa2CO3+CaCl2=Ca2CO3(沉淀）+2NaCl2,如果是加入的混合物过量时,有气体

设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO480       

40克百分之5的硫酸铜溶液中,含有CuSO440×5%=2g60克百分之10的硫酸铜溶液中,含有CuSO460×10%=6g所以混合溶液中,含有CuSO4的质量=2+6=8g混合溶液总质量=40+60

立即产生沉淀,因为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀.氢氧化钡溶液的达到一定程度后,沉淀质量不变.

密度下降呀再问：为什么密度下降？？再答：混合物的密度处于低密度和高密度之间

能2F2+2H2O=4HF+O2会有CuF2沉淀

“充分反应后过滤,若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出”说明没有镁粉存在,只要镁粉参加了反应,就一定有金属Ag被置换出来,当然,滤渣也可能含有金属铜,但是：“则滤渣中一定含有的金属是Ag”是正确的.

选D向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,不会析出金属镁故A错,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生,则说明有滤渣中有铜、铁,故B错,铁粉不与硫酸镁反应故C错

(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H

滤渣是置换出的铜和银；滤液中的阳离子有二价铁离子、三价铁离子

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

ng硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为ng*CuSO4/（CuSO4·5H2O）*100%=ng*160/250*100%=0.64ng从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜的质量为（0.64n-m）g饱和硫酸铜溶

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀